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下列化学用语中正确的是 ( ) A.CO2电子式是 B.次氯酸的结构式为H—Cl...

下列化学用语中正确的是                          (   )

A.CO2电子式是说明: 6ec8aac122bd4f6e

B.次氯酸的结构式为H—Cl—O

C.N原子的轨道表示式为:说明: 6ec8aac122bd4f6e

  D.硫离子的结构示意图:说明: 6ec8aac122bd4f6e

 

D 【解析】
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考点分析:
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在一定量的石灰乳中通入一定量的氯气,二者恰好完全反应(发生的反应均为放热反应)。生成物中含有Cl、C1O、C1O3三种含氯元素的离子,其中C1O、C1O3两种离子的物质的量(n)与反应时间(t)的曲线如图所示。

   说明: 6ec8aac122bd4f6e

(1)t2时,Ca(OH)2与Cl2发生反应的总化学方程式为:____________             

   (2)该石灰乳中含有Ca(OH)2的物质的量是______ mol。

   (3)据分析,生成Ca(C1O3)2的反应是由温度升高引起的,通入Cl2的速度不同,C1O和C1O3的比例也不同。

若在原石灰乳中通入氯气的速度加快,则反应后6ec8aac122bd4f6e     2(填“>”、“<”或“=”);

      若6ec8aac122bd4f6e,则n(C1)=          mol(用含a的代数式来表示)。

 

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已知硫铁矿的主要成分是FeS2(铁元素呈+2价,硫元素呈—1价)。以下是分析硫铁矿中FeS2含量的三种方法,各方法的操作流程图如下:

说明: 6ec8aac122bd4f6e

请同答下列问题:

(1)流程图中操作①、②、③分别指的是:①____________、②___________、③________。

操作④、⑤用到的主要仪器是:④_________、⑤__________(每空填1~2个仪器)。

(2)判断溶液中SO42-离子己沉淀完全的方法是______________________________________。

(3)某同学用方法Ⅲ测定试样中Fe元素的含量,需要准确配制KMnO4标准溶液,下列因素导致所配制的溶液浓度偏大的有

A、砝码生锈                         B、定容时俯视

C、称量时物质和砝码位置反了(需要游码)  D、容量瓶用待装液润

 (4)某同学采用方法Ⅱ分析矿石中的Fe含量,发现测定结果总是偏高,则产生误差的可能原因是______________________________________。

  (5)称取矿石试样1.60g,按方法Ⅰ分析,称得BaSO4的质量为4.66g,假设矿石中的硫元素全部来自于FeS2,则该矿石中FeS2的质量分数是_________________________。

 

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向盛有KI溶液的试管中加入少许6ec8aac122bd4f6e后滴加氯水,6ec8aac122bd4f6e层变成紫色。如果继续向试管中滴加氯水,振荡,6ec8aac122bd4f6e层会逐渐变浅,最后变成无色  完成下列填空

(1) 写出并配平6ec8aac122bd4f6e层由紫色变成无色的化学反应方程式,请在方框内填写物质,短线上填写系数。

说明: 6ec8aac122bd4f6e

(2)整个过程中的具有还原性的物质有___        

(3)把KI换成KBr,则6ec8aac122bd4f6e层变为__色:继续滴加氯水,6ec8aac122bd4f6e层的颜色没有变化。 6ec8aac122bd4f6e 、6ec8aac122bd4f6e6ec8aac122bd4f6e氧化性由强到弱的顺序是______

(4)加碘盐中含碘量为20mg~50mg/kg。制取加碘盐(含6ec8aac122bd4f6e的食盐)1000kg,若用KI与6ec8aac122bd4f6e反应制6ec8aac122bd4f6e,至少需要消耗6ec8aac122bd4f6e________L(标准状况,保留2位小数)

 

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已知X、Y、Z三元素的质子数都小于18且依次增大,X原子的电子层数与它的核外电子总数相同,而Z原子的最外层电子数是次外层电子数的三倍,Y形成的单质是空气的主要成分,则

(1)写出元素符号:X是        、Y是        、Z是       

(2)由Y和Z组成,且Y和Z质量比为7∶20的化合物的化学式(分子式)是        

(3)由X、Y、Z中的两种元素组成,且与X2Z分子具有相同电子数的离子

                (写出离子符号,只要写出2种)

(4)X、Y、Z可以形成一种盐,此盐中X、Y、Z元素的原子的个数比为4∶2∶3,该盐的化学式是                 

 

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今有一混合物的水溶液,只可能含有以下离子中的若干种:K、NH4 、Cl、Mg2、Ba2、CO32 、SO42 ,现取三份100 mL溶液进行如下实验

(1)第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生

(2)第二份加足量NaOH溶液加热后,收集到气体0.04 mol

(3)第三份加足量BaCl2溶液后,得干燥沉淀6.27 g,经足量盐酸洗涤、干燥后,沉淀质量为2.33 g。根据上述实验,以下推测正确的是

A.K可能存在     B.100 mL溶液中含0.01 mol CO32

C.Cl可能存在    D.Ba2一定不存在,Mg2可能存在

 

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