氨气分子空间构型是三角锥形，而甲烷是正四面体形，这是因为 （ ）
A．两种分子的中心原子杂化轨道类型不同，NH3为sp2型杂化，而CH4是sp3型杂化。
B．NH3分子中N原子形成三个杂化轨道，CH4分子中C原子形成4个杂化轨道。
C．NH3分子中有一对未成键的孤对电子，它对成键电子的排斥作用较强。
D．氨气分子是极性分子而甲烷是非极性分子。
现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：① 1s22s22p63s23p4； ②1s22s22p63s23p3；③1s22s22p5。则下列有关比较中正确的是（ ）
A．第一电离能：③＞②＞① B．原子半径：③＞②＞①
C．电负性：③＞②＞① D．最高正化合价：③＞②＞①
下列各分子中所有原子都满足最外层8电子稳定结构且共用电子对发生偏移的是（ ）
A、 BeCl2 B、 PCl3 C、 PCl5 D、 N2
下列各组分子中，都属于含极性键的非极性分子的是 ( )
A.CO2 SO2 B． C2H4 CH4
C． C60 C2H4 Ｄ．NH3 HCl
下列说法正确的是（ ）
A．在元素周期表中，每个纵列的价电子层的电子总数一定相等
B．在元素周期表中，s区，d区和ds区的元素都是金属
C．可能存在核外电子排布为1s22s22p63s23p64s24p1的原子
D．在氢原子的基态电子的概率分布图中，小黑点的疏密程度表示电子在该区空间出现概率的大小
根据等电子体原理，下列分子或离子与SO42-有相似结构的是 （ ）
Ａ．ＰＣl5 Ｂ．ＣＣl4 Ｃ．ＮＦ2 Ｄ．Ｎ2
