满分5 > 高中化学试题 >

某装置如图所示,下列有关叙述正确的是 ( ) A.该装置为电解池 B.用铜导线代...

某装置如图所示,下列有关叙述正确的是       (  )

说明: 6ec8aac122bd4f6e

A.该装置为电解池

B.用铜导线代替盐桥,该装置依然能正常工作

C.该装置中总反应为;Cu+2Ag+=Cu2++2Ag

D.Ag一极的反应为:2H++2e=H2

 

C 【解析】
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考点分析:
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氨气分子空间构型是三角锥形,而甲烷是正四面体形,这是因为    (    )

A.两种分子的中心原子杂化轨道类型不同,NH3为sp2型杂化,而CH4是sp3型杂化。

B.NH3分子中N原子形成三个杂化轨道,CH4分子中C原子形成4个杂化轨道。

C.NH3分子中有一对未成键的孤对电子,它对成键电子的排斥作用较强。

D.氨气分子是极性分子而甲烷是非极性分子。

 

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现有四种元素的基态原子的电子排布式如下:① 1s22s22p63s23p4 ②1s22s22p63s23p3;③1s22s22p5。则下列有关比较中正确的是(   )

A.第一电离能:③>②>①     B.原子半径:③>②>①

C.电负性:③>②>①         D.最高正化合价:③>②>①

 

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下列各分子中所有原子都满足最外层8电子稳定结构且共用电子对发生偏移的是( )

A、    BeCl2         B、   PCl3         C、   PCl5       D、   N2

 

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下列各组分子中,都属于含极性键的非极性分子的是     (   )

A.CO2    SO2           B. C2H4    CH4

C. C60   C2H4      D.NH3    HCl

 

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下列说法正确的是(   )

A.在元素周期表中,每个纵列的价电子层的电子总数一定相等

B.在元素周期表中,s区,d区和ds区的元素都是金属

C.可能存在核外电子排布为1s22s22p63s23p64s24p1的原子

D.在氢原子的基态电子的概率分布图中,小黑点的疏密程度表示电子在该区空间出现概率的大小

 

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