（10分）现有A、B、C、D、E五种强电解质，它们在水中可电离产生下列离子（各种离子不重复）。
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阳离子 |
H+、Na+、A13+、Ag+、Ba2+ |
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阴离子 |
OH-、C1-、CO32-、NO3-、SO42- |
已知：①A、B两溶液呈碱性；C、D、E溶液呈酸性。②A溶液与E溶液反应既有气体又有沉淀产生；A溶液与C溶液反应只有气体产生（沉淀包括微溶物，下同）。③D溶液与另外四种溶液反应都能产生沉淀；C只能与D反应产生沉淀。试回答下列问题：
（1）写出化学式：A___________________ D_________________________。
（2）写出A与E反应的离子方程式_____________________________________________。
（3）25℃时将40mL0.01mol·L-1B与20mL0.01mol·L-1C混合，最终溶液pH=____________。
（4）将C溶液逐滴加入等体积、等物质的量浓度的A溶液中，反应后溶液中各种离子浓度由大到小的顺序为： 。
（10分）接触法制硫酸的核心反应是2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g) ；△H＜0。在2L恒容的密闭容器中，加入3molSO3(g)和lmol氧气，在一定温度下使其反应，反应至4min时，氧气的浓度为0.6mol·L-1，当反应到8min时，反应到达平衡，此时c(SO3)＝a mol·L-1。
(1) 0min～4min内生成O2平均速率v(O2)＝ ；如果0min～4min内SO3生成速率平均为x，4min～8min内SO3生成速率平均为y，8min～10min内SO3生成速率平均为z（其它条件不变，且忽略反应中温度变化），则x、y、z大小关系为______________。
(2) 达到平衡时c(O2)＝c(SO2)，则a＝ mol·L-1；如果此时在平衡体系中加入0.5molN2，则SO2在混合气中所占的体积分数____________（填“增大”、“减小”或“不变”）
(3) 若起始时n(SO3)、n(SO2)、n(O2)（/mol）分别按下列4组数据投料，相同温度下达到平衡时，三氧化硫浓度大于a mol·L-1的是 。
A.1、2、2 B.3、1.5、1 C.3、0、0 D.0、6、5
（6分）在2L密闭容器中，800℃时反应2NO(g)＋O2(g)
2NO2(g)体系中，n(NO)随时间的变化如表：
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时间（s） |
0 |
1 |
2 |
3 |
4 |
5 |
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n(NO)（mol） |
0.020 |
0.010 |
0.008 |
0.007 |
0.007 |
0.007 |
(1)图中表示NO2的变化的曲线是____________。
(2)能说明该反应已经达到平衡状态的是___________。
a.v(NO2)=2v(O2) b.容器内压强保持不变
c.v(NO)逆＝2v(O2)正 d.容器内的密度保持不变
(3)为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是
__________。
a.及时分离出NO2气体 b.适当升高温度
c.增大O2的浓度 d.选择高效的催化剂
关于相同温度下物质的量浓度相同的NaCl溶液和NaClO溶液的叙述正确的是
A.溶液中c(Cl-)等于NaClO溶液中的c(ClO-)与c(HClO)之和
B.NaCl溶液中离子的总浓度小于NaClO溶液中离子的总浓度
C.两溶液中的c(H+)与c(OH-)之和相等
D.NaCl溶液的pH大于NaClO溶液的pH
下列各组离子，在所给条件下一定大量共存的是
A.pH＝0的溶液中：Fe3+、Mg2+、NO3-、SO42-
B.含有大量Al3+的溶液中：K+、NH4+、Na+、CO32-
C.水电离的氢离子浓度为1×10-11 mol·L-1 溶液中：K+、AlO2-、Cl-、HCO3-
D.在含大量Fe3+的溶液中：NH4+、Na+、Cl-、SCN-
下列条件下指定项目的比值一定为2：1的是
A.Na2O2晶体中阳离子与阴离子数
B.0.01mol·L-1H2SO4溶液中H+与SO42-
C.0.2mol·L-1氨水与0.1mol·L-1氨水中OH-离子浓度
D.过量的铁在氯气中燃烧时失电子与反应的铁的物质的量
