满分5 > 高中化学试题 >

元素在周期表中的位置,反映了元素的原子结构和元素的性质。下列说法正确的是 A.同...

元素在周期表中的位置,反映了元素的原子结构和元素的性质。下列说法正确的是

 A.同一元素不可能既表现金属性,又表现非金属性

 B.第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数

 C.短周期元素形成离子后,最外层都达到8电子稳定结构

 D.同一主族的元素的原子,最外层电子数相同,化学性质完全相同

 

B 【解析】
复制答案
考点分析:
相关试题推荐

(10分)现用物质的量浓度为amol·L-1的标准NaOH溶液去滴定VmL盐酸的物质的量浓度,请填写下列空白:

(1)碱式滴定管用蒸馏水洗净后,接下来应该进行的操作是________________________。

(2)用标准NaOH溶液滴定时,应将标准NaOH溶液注入     (选填“甲”或“乙”)中。

(3)右图是碱式滴定管中液面在滴定前后的读数,  c(HCl)=_______________mol·L-1

(4)若在滴定前滴定管尖嘴部分留有气泡,滴定后滴定 管尖嘴部分气泡消失,则滴定的HCl物质的量浓度会偏____________(填“大”或“小”)。

说明: 6ec8aac122bd4f6e

(5)取20.00 mL待测盐酸放入锥形瓶中,并滴加2~3滴酚酞作指示剂,用自己配制的标准液NaOH溶液进行滴定。重复上述滴定操作2~3次,记录数据如下。

 

实验编号

NaOH溶液的浓度(mol·L-1

滴定完成时, NaOH溶液滴入的体积(mL)

待测盐酸的体积(mL)

1

0.10

22.62

20.00

2

0.10

22.72

20.00

3

0.10

22.80

20.00

 

①滴定达到终点的标志是______________________________________________________。

②根据上述数据,可计算出该盐酸的浓度约为               (保留两位有效数字)。

 

查看答案

(13分)已知NaHSO3溶液显酸性,而Na2SO3溶液显碱性。

(1)25℃时,在20.0mL0.5mol·L-1的NaOH溶液中,通入标准状态下的224mLSO2,所得溶液显______(填“酸”或“碱”)性,原因是_______________________________(用  化学用语表达),溶液中所含有的离子浓度由大到小的顺序为____________________。

(2)在上述溶液中逐滴加入1mol·L-1NaClO溶液至20mL,反应的离子方程式为____________________。当滴加NaClO至10mL时,溶液中由水电离的H+离子浓度为______________mol·L-1。滴加至20mL时溶液中离子浓度由大到小的顺序为_________________________。

(3)若在(2)反应后的溶液中滴加少量甲基橙,溶液显_________色。

 

查看答案

(13分)某校化学小组学生利用下图装置进行“氨的催化氧化及其产物验证”实验。

(图中夹持装置已略去)

说明: 6ec8aac122bd4f6e

(1)装置B中盛放的试剂是__________(填名称),用来吸收混合气体中的水汽。

(2)反应开始时,将装置C中铂丝加热到红热,撤去酒精灯,铂丝变暗。此时鼓入空气,铂丝又变红热。写出C中反应的化学方程式_______________________________________。

(3)实验过程中,装置D中的导管容易生成无色晶体而堵塞。为了解决该问题,可以在活塞a后增加______(选填序号)。

①盛有蒸馏水的洗气瓶   ②盛有浓盐酸的洗气瓶   ③盛有碱石灰的U形管

(4)装置E中的含氮化合物有NH3、NO、NO2、________________(填化学式)。

(5)F中紫色石蕊试液变红,G装置的作用 ___________________________。

(6)工业上合成氨的反应是:N2(g)+3H2(g) 说明: 6ec8aac122bd4f6e2NH3(g);△H=-92.2kJ·mol-1

 ①下列做法能够提高工业合成氨转化率的是_________(选填字母)

   a.增大压强    b.升高温度   c.使用铁触媒   d.将生成的NH3及时从混合气体中分离出去

 ②工业合成氨时采用500℃左右的温度,主要是因为________________。

 

查看答案

(10分)现有A、B、C、D、E五种强电解质,它们在水中可电离产生下列离子(各种离子不重复)。

 

阳离子

H+、Na+、A13+、Ag+、Ba2+

阴离子

OH-、C1-、CO32-、NO3-、SO42-

 

已知:①A、B两溶液呈碱性;C、D、E溶液呈酸性。②A溶液与E溶液反应既有气体又有沉淀产生;A溶液与C溶液反应只有气体产生(沉淀包括微溶物,下同)。③D溶液与另外四种溶液反应都能产生沉淀;C只能与D反应产生沉淀。试回答下列问题:

(1)写出化学式:A___________________     D_________________________。

(2)写出A与E反应的离子方程式_____________________________________________。

(3)25℃时将40mL0.01mol·L-1B与20mL0.01mol·L-1C混合,最终溶液pH=____________。

(4)将C溶液逐滴加入等体积、等物质的量浓度的A溶液中,反应后溶液中各种离子浓度由大到小的顺序为:                    

 

查看答案

(10分)接触法制硫酸的核心反应是2SO2(g)  + O2(g) 2SO3(g) ;△H<0。在2L恒容的密闭容器中,加入3molSO3(g)和lmol氧气,在一定温度下使其反应,反应至4min时,氧气的浓度为0.6mol·L-1,当反应到8min时,反应到达平衡,此时c(SO3)=a mol·L-1

(1) 0min~4min内生成O2平均速率v(O2)=                    ;如果0min~4min内SO3生成速率平均为x,4min~8min内SO3生成速率平均为y,8min~10min内SO3生成速率平均为z(其它条件不变,且忽略反应中温度变化),则xyz大小关系为______________。

(2) 达到平衡时c(O2)=c(SO2),则a        mol·L-1;如果此时在平衡体系中加入0.5molN2,则SO2在混合气中所占的体积分数____________(填“增大”、“减小”或“不变”)

(3) 若起始时n(SO3)、n(SO2)、n(O2)(/mol)分别按下列4组数据投料,相同温度下达到平衡时,三氧化硫浓度大于a mol·L-1的是               

A.1、2、2         B.3、1.5、1        C.3、0、0        D.0、6、5

 

查看答案
试题属性

Copyright @ 2008-2019 满分5 学习网 ManFen5.COM. All Rights Reserved.