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电浮选凝聚法是工业上采用的一种污水处理方法.图3是电解污水的实验装置示意图,实验...

电浮选凝聚法是工业上采用的一种污水处理方法.图3是电解污水的实验装置示意图,实验用污水中主要含有可被吸附的悬浮物(不导电)。下列有关推断明显不合理的是(    )

说明: 6ec8aac122bd4f6e

A.阴极的电极反应式为:6ec8aac122bd4f6e

   B.通电过程中烧杯内产生可以吸附悬浮物的Fe(OH)6ec8aac122bd4f6e

   C.通电过程中会产生气泡,把悬浮物带到水面形成浮渣弃去

   D.如果实验用污水导电性不良,可加入少量Na2SO4 固体以增强导电性

 

A 【解析】
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考点分析:
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铅蓄电池用途极广,电解液为30% H2SO4 溶液,电池的总反应式可表示为:

Pb(s)+PbO2(s)+2H2SO4(aq)说明: 6ec8aac122bd4f6e2PbSO4(s)+2H2O(l)

下列有关叙述正确的是(   )

A.放电时电解液的浓度不断增大 

B.放电时电子从Pb通过导线转移到PbO2

C.充电时Pb极与外电源的负极相连

D.充电时PbO2电极发生还原反应,Pb电极上发生氧化反应

 

 

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下列说法中正确的是(    )

A.向饱和Na2CO3溶液中通入过量的CO2,溶液中无明显现象

B.将8 g SO3 放入92 g水中,所得溶液溶质质量分数为8 %

C.已知H+(aq) + OH-­­(aq) = H2O(l);△H = -57.3 kJ/mol。将4 g氢氧化钠固体放入100 mL

1 mol/L的稀盐酸中,放出了5.73 kJ的热量

D.向100 ml 1 mol/L的Ca(HCO3)2 溶液中加入等浓度等体积的NaOH溶液,溶液的碱性减弱

 

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下列说法正确的是(    )

A.碳酸氢根离子的电离方程式: HCO3+H2O说明: 6ec8aac122bd4f6e H3O++ CO32

B.从上到下,卤族元素的非金属性逐渐减弱,故氢卤酸的酸性依次减弱

C.因为氧化性:HClO>稀H2SO4,所以非金属性:Cl>S

D.NaCl晶体中每个Na同时吸引着6个Cl,CsCl晶体中每个Cl同时吸引着6个Cs

 

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充分利用能源、提高原子利用率、减少向环境排放废弃物等都是“绿色化学”的基本要求。

 ① 实验室短时间保存硫酸亚铁溶液时,向试剂瓶中添加铁钉和少量稀硫酸; ② 用稀硝酸代替浓硝酸溶解、回收做银镜实验后试管内壁的银; ③接触法制硫酸的设备中安装“热交换器”和锅炉,利用余热预热冷原料气和蒸气发电; ④工业合成氨中分离产物得到氢气和氮气再循环使用。上述主要不是从“绿色化学”角度考虑的是(    )

A.只有①      B.②④      C.③④     D.②③

 

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实验桌上放有托盘天平、研钵、三脚架、泥三角、蒸发皿、坩埚、干燥器、酒精灯、火柴、烧杯、量筒、100 mL容量瓶、药匙、玻璃棒、石棉网、胶头滴管、坩埚钳。从缺乏仪器和用具的角度来看,不能进行的实验项目是(    )

A. 配制0.1 mol / L 100 mL的CuSO4溶液          B. 蒸发

C. 测定硫酸铜晶体中结晶水的含量                D. 萃取 分液

 

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