向 Cr2 (SO4)3 的水溶液中加入NaOH溶液，当pH=4.6时开始出现Cr(OH)3 沉淀，随着pH的升高，沉淀增多，当pH≥13时，沉淀消失，出现亚铬酸根离子（CrO2－），其平衡关系：
Cr3+ + 3OH－Cr(OH)3 CrO2－+ H++H2O
(紫色) （灰绿色） （亮绿色）
向50mL 0.05 mol·L－1的Cr2(SO4)3 溶液中加入等体积1.0mol·L－1的 NaOH溶液，充分反应后，溶液中可观察到的现象为
A. 溶液为紫色 B. 溶液为亮绿色
C. 溶液中有灰绿色沉淀 D. 无法判断
亚硝酸钠外观与食盐相似，生活中若误食亚硝酸钠会导致中毒。下列方法不能用来鉴别亚硝酸钠和食盐的是
A．将两种固体分别溶于水配成溶液，在酸性条件下加入KI淀粉溶液
B．将两种固体分别溶于水配成溶液，在酸性条件下加入FeCl2溶液
C．将两种固体分别溶于水配成溶液，加入AgNO3溶液
D．将两种固体分别溶于水配成溶液，加入稀硫酸并微热
常温下，下列有关水的电离平衡：H2OH＋＋OH－ DH＞0 ，叙述正确的是
A．向水中加入少量固体碳酸氢钠，平衡向右移动，KW不变，c(OH－)增大
B．向水中加入稀氨水，平衡向左移动，c(OH－)降低
C．向水中加入少量金属Na，平衡向左移动，c(OH－)降低
D．将水加热，平衡向右移动，KW增大，pH增大
下列叙述正确的是
A. 用惰性电极电解滴有紫色石蕊试液的饱和食盐水，阴极区附近溶液先变红
B. 镀锌的铁制品，镀层部分受损后，露出的铁表面易被腐蚀
C. 用惰性电极电解CuSO4溶液，在电解后溶液中加Cu(OH)2固体能使CuSO4溶液恢复到电解前浓度
D. 若要在一些金属制品表面镀一层银，则以待镀金属制品作阴极，银作阳极，含有银离子的溶液作电解质溶液网
下列过程或现象与盐类水解无关的是
A．0.1 mol·L-1 NaAc溶液中，c (Ac－)小于0.1 mol·L-1
B．镁粉加入氯化铵溶液中有气体生成
C．加热稀氨水其溶液pH值稍有变化
D．加入CuO固体可以除去CuCl2溶液中少量的FeCl3
如图所示，比较不同浓度的硫代硫酸钠溶液和同浓度的硫酸反应的速率大小的实验中，锥形瓶瓶底衬有画了“十”字的白纸，先向瓶内加入硫代硫酸钠溶液，再加入硫酸溶液。需记录反应所需的时间，正确的记时方法是
A．加入硫代硫酸钠溶液后即开始记时，瓶中出现浑浊现象时记时结束
B．加入硫代硫酸钠溶液后即开始记时，加入硫酸溶液后记时结束
C．加入硫酸溶液后即开始记时，瓶中出现浑浊现象记时结束
D．加入硫酸溶液后即开始记时，至看不到瓶底“十”字记时结束
