下列离子方程式书写错误的是
A．氧化铝溶于强碱溶液中：3H2O+Al2O3+2OH－=2Al(OH)4－
B．在苯酚钠溶液中通入CO2气体：2C6H5O－+H2O+CO2→2C6H5OH+CO32－
C．用惰性电极电解硫酸铜溶液：2Cu2++2H2O
2Cu+O2↑+4H＋
D．在海带中提取碘元素时，在滤液中加入适量的稀硫酸和双氧水：2H＋+2I－+H2O2=I2+2H2O
下列叙述中，正确的是
A. 中和10mL 0.1 mol·L-1HAc与中和100mL 0.01 mol·L-1HAc所需NaOH的物质的量不同
B. 10mL 0.1 mol·L-1氨水与100mL 0.01 mol·L-1氨水，其OH－物质的量相同
C. 相同条件下，将pH值相同的盐酸和醋酸稀释相同的倍数，盐酸pH值变化较大
D. 锌分别与pH=3的盐酸和pH=3的醋酸溶液反应，起始反应速率盐酸较快
下图装置中，U型管内为红墨水，a，b试管内分别盛有食盐水和稀醋酸溶液，各加入生铁块，放置一段时间后，下列有关描述正确的是
A. 红墨水柱两边的液面变化是左高右低
B. b试管中溶液pH值减小
C. 两试管中相同的电极反应式是： Fe-3e－=Fe3+
D. a试管中阳极反应式为：O2+2H2O-4e－=4OH－
向 Cr2 (SO4)3 的水溶液中加入NaOH溶液，当pH=4.6时开始出现Cr(OH)3 沉淀，随着pH的升高，沉淀增多，当pH≥13时，沉淀消失，出现亚铬酸根离子（CrO2－），其平衡关系：
Cr3+ + 3OH－Cr(OH)3 CrO2－+ H++H2O
(紫色) （灰绿色） （亮绿色）
向50mL 0.05 mol·L－1的Cr2(SO4)3 溶液中加入等体积1.0mol·L－1的 NaOH溶液，充分反应后，溶液中可观察到的现象为
A. 溶液为紫色 B. 溶液为亮绿色
C. 溶液中有灰绿色沉淀 D. 无法判断
亚硝酸钠外观与食盐相似，生活中若误食亚硝酸钠会导致中毒。下列方法不能用来鉴别亚硝酸钠和食盐的是
A．将两种固体分别溶于水配成溶液，在酸性条件下加入KI淀粉溶液
B．将两种固体分别溶于水配成溶液，在酸性条件下加入FeCl2溶液
C．将两种固体分别溶于水配成溶液，加入AgNO3溶液
D．将两种固体分别溶于水配成溶液，加入稀硫酸并微热
常温下，下列有关水的电离平衡：H2OH＋＋OH－ DH＞0 ，叙述正确的是
A．向水中加入少量固体碳酸氢钠，平衡向右移动，KW不变，c(OH－)增大
B．向水中加入稀氨水，平衡向左移动，c(OH－)降低
C．向水中加入少量金属Na，平衡向左移动，c(OH－)降低
D．将水加热，平衡向右移动，KW增大，pH增大
