下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系不正确的是
A．0.1 mol·L-1NaHCO3溶液中： c (H2CO3) > c (CO32－)
B．0.1 mol·L-1Na2CO3溶液中：c (Na+)=2 c (CO32－)+ 2 c (HCO3－)+2c (H2CO3)
C．0.1 mol·L-1的NH4Cl溶液与0.05 mol·L-1的NaOH溶液等体积混合，其混合溶液中：
c (Cl－) > c (NH4+ ) > c (Na+ ) > c (OH－) >c (H＋)
D．浓度均为0.1 mol·L－1的NH4Cl、CH3COONH4、NH4HCO3溶液的pH大小顺序：
pH (CH3COONH4) > pH (NH4HCO3) > pH (NH4Cl) *网
在固定体积的密闭容器中，发生：N2（g）＋3H2（g）2NH3（g） DH＝－92.2 kJ·mo1-1 ，下图表示在时间t0～t7中反应速率与反应过程的曲线图，则容器内氨的百分含量最高的一段时间是（只改变单一的条件）
A． t0～t1 B． t2～t3 C． t4～t5 D． t6～t7
下列实验操作正确的是
A．纸层析法分离铁离子和铜离子的实验中，应将滤纸上的试样点浸入展开剂中
B．硝酸钾晶体的制备实验中，蒸发浓缩硝酸钠和氯化钾的混合溶液，氯化钠晶体析出后趁热过滤，承接滤液的烧杯应预先加蒸馏水，以防降温氯化钠溶液达饱和而析出
C．海带中碘元素的分离及检验的实验中，将海带灰用蒸馏水浸泡，煮沸2～3 min，取其浸取液，向其中加入四氯化碳萃取其中的碘
D．乙醇的脱水反应（制乙烯）实验中，反应的温度应控制在170℃，温度计的水银球应处于支管口处
下列离子方程式书写错误的是
A．氧化铝溶于强碱溶液中：3H2O+Al2O3+2OH－=2Al(OH)4－
B．在苯酚钠溶液中通入CO2气体：2C6H5O－+H2O+CO2→2C6H5OH+CO32－
C．用惰性电极电解硫酸铜溶液：2Cu2++2H2O
2Cu+O2↑+4H＋
D．在海带中提取碘元素时，在滤液中加入适量的稀硫酸和双氧水：2H＋+2I－+H2O2=I2+2H2O
下列叙述中，正确的是
A. 中和10mL 0.1 mol·L-1HAc与中和100mL 0.01 mol·L-1HAc所需NaOH的物质的量不同
B. 10mL 0.1 mol·L-1氨水与100mL 0.01 mol·L-1氨水，其OH－物质的量相同
C. 相同条件下，将pH值相同的盐酸和醋酸稀释相同的倍数，盐酸pH值变化较大
D. 锌分别与pH=3的盐酸和pH=3的醋酸溶液反应，起始反应速率盐酸较快
下图装置中，U型管内为红墨水，a，b试管内分别盛有食盐水和稀醋酸溶液，各加入生铁块，放置一段时间后，下列有关描述正确的是
A. 红墨水柱两边的液面变化是左高右低
B. b试管中溶液pH值减小
C. 两试管中相同的电极反应式是： Fe-3e－=Fe3+
D. a试管中阳极反应式为：O2+2H2O-4e－=4OH－
