（11分）运用化学反应原理研究氮、氧等单质及其化合物的反应有重要意义。
（1）发射卫星时可用肼（N2H4）作燃料，其方程式为：N2H4+O2=N2+2H2O，若将此反应设计成如图所示的原电池装置，请回答：
①负极反应式为： ▲ ；
②工作一段时间后正极附近溶液的pH变化为 ▲ （填“增大”“减小”或“不变”） ；高*考*资* ③若用该电池电解以石墨为电极的100mL氯化铜溶液，一段时间后，两极均收集到2.24L气体（已换算成标准状况下的体积），则原溶液中Cu2+的物质的量浓度为 ▲ 。
（2）在25℃时，向浓度均为0.1mol·L-1的MgCl2和CuCl2 混合溶液中逐滴加入氨水，首先生成 ▲ 沉淀（填化学式），生成该沉淀的离子方程式为 ▲ 。（已知25℃ Ksp[Mg (OH)2]=1.8×10-11，Ksp[Cu (OH)2]=2.2×10-20）。
（3）在25℃时，将a mol·L-1的氨水与0.01mol·L-1的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中c(NH4+)= c (Cl－)，则溶液显 ▲ 性（填“酸”“碱”或“中”）,用含a的代数式表示NH3· H2O的电离常数kb= ▲ 。
(8分)已知拆开1mol氢气中的化学键需要消耗436kJ能量，拆开1mol氧气中的化学键需要消耗498kJ能量，根据图中的能量图，回答下列问题：
（1）分别写出①②的数值：
① ▲ ； ② ▲ 。
（2）生成H2O（g）中的1mol H-O键放出 ▲ kJ的能量。
（3）已知：H2O（l）= H2O（g） DH = +44 kJ·mol－1 ，试写出氢气在氧气中完全燃烧生成液态水的热化学方程式： ▲ 。
完全燃烧一定质量的无水甲醇生成CO2 和水蒸气放出热量为Q，已知为了完全吸收生成的CO2，消耗8mol·L－1NaOH溶液50mL，则完全燃烧1mol无水甲醇产生CO2气体和液态水放出的热量不可能是
A. 5Q B. 小于2.5Q C. 大于5Q D. 2.5Q ～5Q
下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系不正确的是
A．0.1 mol·L-1NaHCO3溶液中： c (H2CO3) > c (CO32－)
B．0.1 mol·L-1Na2CO3溶液中：c (Na+)=2 c (CO32－)+ 2 c (HCO3－)+2c (H2CO3)
C．0.1 mol·L-1的NH4Cl溶液与0.05 mol·L-1的NaOH溶液等体积混合，其混合溶液中：
c (Cl－) > c (NH4+ ) > c (Na+ ) > c (OH－) >c (H＋)
D．浓度均为0.1 mol·L－1的NH4Cl、CH3COONH4、NH4HCO3溶液的pH大小顺序：
pH (CH3COONH4) > pH (NH4HCO3) > pH (NH4Cl) *网
在固定体积的密闭容器中，发生：N2（g）＋3H2（g）2NH3（g） DH＝－92.2 kJ·mo1-1 ，下图表示在时间t0～t7中反应速率与反应过程的曲线图，则容器内氨的百分含量最高的一段时间是（只改变单一的条件）
A． t0～t1 B． t2～t3 C． t4～t5 D． t6～t7
下列实验操作正确的是
A．纸层析法分离铁离子和铜离子的实验中，应将滤纸上的试样点浸入展开剂中
B．硝酸钾晶体的制备实验中，蒸发浓缩硝酸钠和氯化钾的混合溶液，氯化钠晶体析出后趁热过滤，承接滤液的烧杯应预先加蒸馏水，以防降温氯化钠溶液达饱和而析出
C．海带中碘元素的分离及检验的实验中，将海带灰用蒸馏水浸泡，煮沸2～3 min，取其浸取液，向其中加入四氯化碳萃取其中的碘
D．乙醇的脱水反应（制乙烯）实验中，反应的温度应控制在170℃，温度计的水银球应处于支管口处
