(14分) 对于反应A(g) 2B(g) DH>0，在温度为T1、T2时，平衡体系中B的体积分数随压强变化的曲线如图所示。回答下列各题。
（1）根据曲线图，分析下列说法正确的是 ▲ (填字母) 。
A．a、c两点的反应速率：a 〉c
B．由状态b到状态a，可以通过加热的方法
C．b、c两点A气体的转化率相等
（2）上述反应在密闭容器（定容）中进行，达到平衡状态的标志是 ▲ (填字母) 。
A．单位时间内生成n mol A的同时分解2n molB
B．两种气体的体积分数不再改变
C．v正（A）＝2v逆（B）
D．混合气体的密度不再发生变化
E．混合气体的压强不再发生变化
（3）若上述反应达平衡时，B气体的平衡浓度为0.1 mol·L-1 ，通过减小体积来增大体系的压强(温度保持不变)，重新达平衡后，B气体的平衡浓度 ▲ 0.1 mol·L-1（填“〉”、“〈”或“=”） 。
（4）在100℃时，将0.40mol的B气体充入2L抽空的密闭容器中，每隔一定时间就对该容器内的物质进行分析，得到如下表的数据：
|
时间（s） |
0 |
20 |
40 |
60 |
80 |
|
n(B)/mol |
0.40 |
n1 |
0.26 |
n3 |
n4 |
|
n(A)/mol |
0.00 |
0.05 |
n2 |
0.08 |
0.08 |
① 在上述条件下，从反应开始至40s时，以A气体表示的该反应的平均反应速率为 ▲ ；
② 上表中n3 ▲ n4（填“〉”、“〈”或“=”），反应A(g) 2B(g)在100℃时的平衡常数K的值为 ▲ ，升高温度后，反应2B(g) A(g)的平衡常数K的值 ▲ （填“增大”、“减小”或“不变”）；
③ 若在相同情况下最初向该容器中充入的是A气体，要达到上述同样的平衡状态，A气体的起始浓度为 ▲ mol·L-1 。
（11分）运用化学反应原理研究氮、氧等单质及其化合物的反应有重要意义。
（1）发射卫星时可用肼（N2H4）作燃料，其方程式为：N2H4+O2=N2+2H2O，若将此反应设计成如图所示的原电池装置，请回答：
①负极反应式为： ▲ ；
②工作一段时间后正极附近溶液的pH变化为 ▲ （填“增大”“减小”或“不变”） ；高*考*资* ③若用该电池电解以石墨为电极的100mL氯化铜溶液，一段时间后，两极均收集到2.24L气体（已换算成标准状况下的体积），则原溶液中Cu2+的物质的量浓度为 ▲ 。
（2）在25℃时，向浓度均为0.1mol·L-1的MgCl2和CuCl2 混合溶液中逐滴加入氨水，首先生成 ▲ 沉淀（填化学式），生成该沉淀的离子方程式为 ▲ 。（已知25℃ Ksp[Mg (OH)2]=1.8×10-11，Ksp[Cu (OH)2]=2.2×10-20）。
（3）在25℃时，将a mol·L-1的氨水与0.01mol·L-1的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中c(NH4+)= c (Cl－)，则溶液显 ▲ 性（填“酸”“碱”或“中”）,用含a的代数式表示NH3· H2O的电离常数kb= ▲ 。
(8分)已知拆开1mol氢气中的化学键需要消耗436kJ能量，拆开1mol氧气中的化学键需要消耗498kJ能量，根据图中的能量图，回答下列问题：
（1）分别写出①②的数值：
① ▲ ； ② ▲ 。
（2）生成H2O（g）中的1mol H-O键放出 ▲ kJ的能量。
（3）已知：H2O（l）= H2O（g） DH = +44 kJ·mol－1 ，试写出氢气在氧气中完全燃烧生成液态水的热化学方程式： ▲ 。
完全燃烧一定质量的无水甲醇生成CO2 和水蒸气放出热量为Q，已知为了完全吸收生成的CO2，消耗8mol·L－1NaOH溶液50mL，则完全燃烧1mol无水甲醇产生CO2气体和液态水放出的热量不可能是
A. 5Q B. 小于2.5Q C. 大于5Q D. 2.5Q ～5Q
下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系不正确的是
A．0.1 mol·L-1NaHCO3溶液中： c (H2CO3) > c (CO32－)
B．0.1 mol·L-1Na2CO3溶液中：c (Na+)=2 c (CO32－)+ 2 c (HCO3－)+2c (H2CO3)
C．0.1 mol·L-1的NH4Cl溶液与0.05 mol·L-1的NaOH溶液等体积混合，其混合溶液中：
c (Cl－) > c (NH4+ ) > c (Na+ ) > c (OH－) >c (H＋)
D．浓度均为0.1 mol·L－1的NH4Cl、CH3COONH4、NH4HCO3溶液的pH大小顺序：
pH (CH3COONH4) > pH (NH4HCO3) > pH (NH4Cl) *网
在固定体积的密闭容器中，发生：N2（g）＋3H2（g）2NH3（g） DH＝－92.2 kJ·mo1-1 ，下图表示在时间t0～t7中反应速率与反应过程的曲线图，则容器内氨的百分含量最高的一段时间是（只改变单一的条件）
A． t0～t1 B． t2～t3 C． t4～t5 D． t6～t7
