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(12分)某研究性课题小组对氢氧化钠溶液和稀盐酸中和反应的有关问题,进行了如下探...

(12分)某研究性课题小组对氢氧化钠溶液和稀盐酸中和反应的有关问题,进行了如下探究:

Ⅰ:(1)甲同学为了证明氢氧化钠溶液与稀盐酸能够发生反应,设计并完成了如下图所示实验。

说明: 6ec8aac122bd4f6e

则X溶液是   ▲   

(2)乙同学也设计完成了另一个实验,证明氢氧化钠溶液与盐酸能够发生反应。在盛有25.00mL稀盐酸的锥形瓶中,用胶头滴管慢慢滴入氢氧化钠溶液,不断振荡,每加一滴溶液测定并记录一次溶液的pH值,直至氢氧化钠溶液过量。

说明: 6ec8aac122bd4f6e

①写出测定溶液pH值的操作方法:   ▲   

②上图中哪个图像符合该同学的记录   ▲    (填序号)。

(3)你认为甲、乙两位同学的实验中,   ▲    (填“甲同学”、“乙同学”、“甲乙两同学”)的实验能充分证明氢氧化钠溶液与盐酸发生了反应,请说明理由:   ▲   

Ⅱ:丙学生用0.100 mol·L-1氢氧化钠溶液滴定未知浓度的盐酸。他用移液管准确移取25.00mL未知浓度的盐酸置于一洁净的锥形瓶中,然后用0.100 mol·L-1的氢氧化钠溶液(指示剂为酚酞)进行滴定。滴定结果如下:

滴定次数

盐酸的体积/mL

   NaOH溶液的体积/mL

滴定前刻度/mL

滴定后刻度/mL

    1

25.00

    2.00

20.20

    2

25.00

    1.02

21.03

    3

25.00

    0.20

20.20

    (1) 根据以上数据计算出盐酸的物质的量浓度为   ▲    mol·L-1

 (2) 如果滴定的终点没有控制好,即NaOH溶液过量,溶液显深红色,如何补救?请设计实验方案。   ▲   

 

(12分) Ⅰ.(1)酚酞(2分) (2)① 用干净的玻璃棒蘸取待测液点在pH试纸中间,将试纸的颜色与标准比色卡对照,读出溶液的pH(2分)      ② D  (1分) (3)乙同学(1分) 甲同学的实验有可能是酚酞遇氢氧化钠溶液直接变成红色,乙同学的实验,随着滴加氢氧化钠溶液,溶液的pH由小于7逐渐增大到7,这充分证明溶液中的盐酸因反应而消耗了(2分)。 Ⅱ:(1) 0.080(2分)(若0.08也给分) (2)用上述未知浓度的盐酸进行反滴,记录所需盐酸的体积(2分)。 【解析】
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(7分)某研究性学习小组拟从海带处理后的含碘废水中进行回收碘,制订两种方案提取,其实验方案如下,试回答以下问题:

说明: 6ec8aac122bd4f6e

(1)方案一中步骤②的化学反应方程式   ▲   

(2)方案二中用H2O2溶液而不用氯气,其理由是   ▲   

(3)方案二中步骤⑥的名称是   ▲   

(4)步骤⑦用到的仪器,除酒精灯、三脚架、蒸发皿、坩锅钳、滤纸、火柴等外,还缺少的玻璃仪器有   ▲    (填两种)。

 

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(14分) 对于反应A(g) 2B(g)   DH>0,在温度为T1、T2时,平衡体系中B的体积分数随压强变化的曲线如图所示。回答下列各题。

说明: 6ec8aac122bd4f6e

(1)根据曲线图,分析下列说法正确的是   ▲   (填字母) 。

A.a、c两点的反应速率:a 〉c

B.由状态b到状态a,可以通过加热的方法

C.b、c两点A气体的转化率相等

(2)上述反应在密闭容器(定容)中进行,达到平衡状态的标志是   ▲   (填字母) 。

A.单位时间内生成n mol A的同时分解2n molB

B.两种气体的体积分数不再改变

C.v(A)=2v(B)

D.混合气体的密度不再发生变化

E.混合气体的压强不再发生变化

(3)若上述反应达平衡时,B气体的平衡浓度为0.1 mol·L-1 ,通过减小体积来增大体系的压强(温度保持不变),重新达平衡后,B气体的平衡浓度   ▲    0.1 mol·L-1(填“〉”、“〈”或“=”) 。

(4)在100℃时,将0.40mol的B气体充入2L抽空的密闭容器中,每隔一定时间就对该容器内的物质进行分析,得到如下表的数据:

 时间(s)

0

20

40

60

80

n(B)/mol

0.40

n1

0.26

n3

n4

n(A)/mol

0.00

0.05

n2

0.08

0.08

① 在上述条件下,从反应开始至40s时,以A气体表示的该反应的平均反应速率为   ▲   

② 上表中n3   ▲    n4(填“〉”、“〈”或“=”),反应A(g) 2B(g)在100℃时的平衡常数K的值为   ▲    ,升高温度后,反应2B(g) A(g)的平衡常数K的值   ▲    (填“增大”、“减小”或“不变”);

③ 若在相同情况下最初向该容器中充入的是A气体,要达到上述同样的平衡状态,A气体的起始浓度为   ▲    mol·L-1

 

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(11分)运用化学反应原理研究氮、氧等单质及其化合物的反应有重要意义。

(1)发射卫星时可用肼(N2H4)作燃料,其方程式为:N2H4+O2=N2+2H2O,若将此反应设计成如图所示的原电池装置,请回答:

说明: 6ec8aac122bd4f6e

①负极反应式为:   ▲   

②工作一段时间后正极附近溶液的pH变化为   ▲    (填“增大”“减小”或“不变”) ;高*考*资* ③若用该电池电解以石墨为电极的100mL氯化铜溶液,一段时间后,两极均收集到2.24L气体(已换算成标准状况下的体积),则原溶液中Cu2+的物质的量浓度为   ▲   

   (2)在25℃时,向浓度均为0.1mol·L-1的MgCl2和CuCl2 混合溶液中逐滴加入氨水,首先生成   ▲    沉淀(填化学式),生成该沉淀的离子方程式为   ▲    。(已知25℃ Ksp[Mg (OH)2]=1.8×10-11,Ksp[Cu (OH)2]=2.2×10-20)。

(3)在25℃时,将a mol·L-1的氨水与0.01mol·L-1的盐酸等体积混合,反应平衡时溶液中c(NH4+)= c (Cl),则溶液显   ▲    性(填“酸”“碱”或“中”),用含a的代数式表示NH3· H2O的电离常数kb=   ▲   

 

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(8分)已知拆开1mol氢气中的化学键需要消耗436kJ能量,拆开1mol氧气中的化学键需要消耗498kJ能量,根据图中的能量图,回答下列问题:

说明: 6ec8aac122bd4f6e

(1)分别写出①②的数值:

   ▲    ;      ②   ▲   

(2)生成H2O(g)中的1mol H-O键放出   ▲    kJ的能量。

(3)已知:H2O(l)= H2O(g)  DH = +44 kJ·mol1 ,试写出氢气在氧气中完全燃烧生成液态水的热化学方程式:   ▲   

 

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完全燃烧一定质量的无水甲醇生成CO2 和水蒸气放出热量为Q,已知为了完全吸收生成的CO2,消耗8mol·L1NaOH溶液50mL,则完全燃烧1mol无水甲醇产生CO2气体和液态水放出的热量不可能是

A. 5Q             B. 小于2.5Q           C. 大于5Q            D. 2.5Q ~5Q

 

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