化学工作者从反应
受启发，提出在农药和有机合成工业中可获得副产品盐酸。这一设想已成为现实。试指出从上述反应产物中得到盐酸可能用到的最佳分离方法是（ ）
A．蒸馏法 B．水洗分液法 C．升华法 D．有机溶剂萃取法
利用铝热反应，铝能用来冶炼难熔金属（如Fe、V、Mn等），反应中体现铝的性质有（ ）
A．两性 B．良好的导电性
C．熔点低 D．还原性，在反应中放出大量热
生活中充满化学，下列有关生活中的化学常识中说法不正确的是（ ）
A．苹果久置变甜主要是因为发生了水解反应
B．长期用铁强化的酱油作佐料，可预防缺铁性贫血
C．食用的碘盐通常是纯净的碘酸钾
D．花草汁沾在白色的衣物上可用漂白粉溶液洗去
某温度下，纯水中c（H＋）＝1.0×10－6 mol·L-1，则此时c（OH－）＝ ▲ mol·L-1。
在此温度下，将100 mL pH=1的稀硫酸和盐酸的混合液与100 mL未知浓度的Ba (OH)2溶液相混合，充分反应后过滤，得0.233g沉淀，滤液的pH值变为11(设混合液体积为两者之和，所得固体体积忽略不计）。
则原混合酸液中SO42－的物质的量= ▲ mol。
Cl－的物质的量= ▲ mol。
Ba(OH)2的物质的量浓度= ▲ mol·L-1 。
（12分）某研究性课题小组对氢氧化钠溶液和稀盐酸中和反应的有关问题，进行了如下探究：
Ⅰ：（1）甲同学为了证明氢氧化钠溶液与稀盐酸能够发生反应，设计并完成了如下图所示实验。
则X溶液是 ▲ 。
（2）乙同学也设计完成了另一个实验，证明氢氧化钠溶液与盐酸能够发生反应。在盛有25.00mL稀盐酸的锥形瓶中，用胶头滴管慢慢滴入氢氧化钠溶液，不断振荡，每加一滴溶液测定并记录一次溶液的pH值,直至氢氧化钠溶液过量。
①写出测定溶液pH值的操作方法： ▲ ；
②上图中哪个图像符合该同学的记录 ▲ （填序号）。
（3）你认为甲、乙两位同学的实验中， ▲ （填“甲同学”、“乙同学”、“甲乙两同学”）的实验能充分证明氢氧化钠溶液与盐酸发生了反应，请说明理由： ▲ 。
Ⅱ：丙学生用0.100 mol·L-1氢氧化钠溶液滴定未知浓度的盐酸。他用移液管准确移取25.00mL未知浓度的盐酸置于一洁净的锥形瓶中，然后用0.100 mol·L-1的氢氧化钠溶液(指示剂为酚酞)进行滴定。滴定结果如下：
|
滴定次数 |
盐酸的体积/mL |
NaOH溶液的体积/mL |
|
|
滴定前刻度/mL |
滴定后刻度/mL |
||
|
1 |
25.00 |
2.00 |
20.20 |
|
2 |
25.00 |
1.02 |
21.03 |
|
3 |
25.00 |
0.20 |
20.20 |
(1) 根据以上数据计算出盐酸的物质的量浓度为 ▲ mol·L-1。
(2) 如果滴定的终点没有控制好，即NaOH溶液过量，溶液显深红色，如何补救？请设计实验方案。 ▲ 。
（7分）某研究性学习小组拟从海带处理后的含碘废水中进行回收碘，制订两种方案提取，其实验方案如下，试回答以下问题：
（1）方案一中步骤②的化学反应方程式 ▲ 。
（2）方案二中用H2O2溶液而不用氯气，其理由是 ▲ 。
（3）方案二中步骤⑥的名称是 ▲ 。
（4）步骤⑦用到的仪器，除酒精灯、三脚架、蒸发皿、坩锅钳、滤纸、火柴等外，还缺少的玻璃仪器有 ▲ （填两种）。
