Question

(共17分)下表为元素周期表的一部分，请回答有关问题：

	IA	IIA	IIIA	IVA	VA	VIA	VIIA	0
2					①		②
3		③	④	⑤		⑥	⑦	⑧
4	⑨						⑩

（1）⑤和⑩的元素符号是______和_______；

（2）表中最活泼的金属是____，非金属性最强的元素是____；(填写元素符号)

（3）表中能形成两性氢氧化物的元素是__     _____，(填写元素符号)分别写出该元素的氢氧化物与⑥、⑨的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式：_________________                   ____                         ；                               _______；

（4）⑤和⑦形成只含一个中心原子的化合物a，a的分子式是__       ____；a分子的立体结构是__              _；a是含_  _____键（填“极性”或“非极性”）的____   __分子；（填“极性”或“非极性”）

（5）③和④比较，电负性较大的是______；第一电离能较大的是______(填元素符号)，其第一电离能较大的原因是                       。

Answer

(共17分)（1） Si   Br(各1分)（2） K    F(各1分)

（3）Al (1分) Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O    Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O (离子方程式各2分)

（4）SiCl4  正四面体  极性  非极性（各1分）

（5）Mg  Al(各1分)   镁的最外层电子排布为3S2，属于全充满结构,原子的能量较低，有相对较大的第一电离能;而铝的最外层电子排布3S23P1，即非全充满也不是半充满或全空，所以原子的能量较高，当失去一个电子时又达到了3S2的全充满结构，因而具有相对较小的第一电离能。（2分）