用导线把锌片与铜片连接好，并平行插入稀硫酸中构成原电池。下列说法正确的是
A．铜是负极 B．铜片上无气泡产生
C．锌是负极 D．铜片的质量逐渐减少
取一小块钠放在玻璃燃烧匙里加热，下列实验现象正确的是 （ ）
①金属先熔化②在空气中燃烧火焰呈黄色③燃烧时火星四射④燃烧后生成淡黄色固体⑤燃烧后生成白色固体
A.①②③ B.①②④ C.①②⑤ D.①③⑤
下列变化需要加入氧化剂才能实现的是 （ ）
A.NaOH→NaCl B. H2SO4→H2 C. HCl→Cl2 D. CaCO3→CO2
在下列反应中，水既不作氧化剂，又不作还原剂的是（ ）
A. 2Na + 2H2O ＝ 2NaOH + H2↑ B. Na2O + H2O ＝ 2NaOH
C. H2O 
H2↑+
O2↑
D. C + H2O
CO
+ H2
（共15分）已知A、B、C、D和E都是元素周期表中前36号的元素，其原子序数依次增大。A与其他4种元素既不在同一周期又不在同一族。B和C属同一主族，D和E属同一周期，又知E是周期表中1—18列中的第8列元素。D的原子序数比E小6，D跟B可形成离子化合物其晶胞结构如图。请回答：
（1）写出B的电子排布图
，C的元素符号是
，B与A形成的化合物比C 与A形成的化合物沸点高，其原因是
；
（2）E属元素周期表中第
周期，第 族的元素，其元素名称是 ，它的+2价离子的电子排布式为
：
（3）写出C的单质与水反应的化学方程式 ；
（4）如图所示，D跟B形成的离子化合物的化学式为 ；鉴别该离子化合物是否为晶体，最可靠的科学方法是 ，该离子化合物晶体的密度为ag·cm-3，B、D两元素的相对原子质量分别为b、c，则晶胞的体积是 cm3（只要求列出算式）。
（共14分）已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数A＜B＜C＜D＜E。其中A、B、C是同一周期的非金属元素。化合物DC形成的晶体为离子晶体，D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构。AC2为非极性分子。B、C的氢化物的沸点比它们同族相邻周期元素氢化物的沸点高。E的原子序数为29。请根据以上情况，回答下列问题：（答题时，A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示）
(1）AC2在H2C（C的氢化物）中的溶解度不大，其主要原因是 。
(2）B的氢化物的分子空间构型是 。其中心原子采取 杂化。
(3）写出化合物AC2的电子式 ；一种由B、C组成的化合物与AC2互为等电子体，其化学式为 。
(4）向ESO4中逐滴加氨水至氨水过量，其现象为 ；产生此现象的原因（用离子方程式表示） ； 。
(5）B的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液与D的单质反应时，B被还原到最低价，该反应的化学方程式是 。
