（13分） A、B、C均为短周期元素，可形成A2C和BC2两种化合物。A、B、C的原子序数依次递增，A原子的K层的电子数目只有一个，B位于A的下一周期，它的最外能层电子数比K层多2个，而C原子核外的最外能层电子数比次外层电子数少2个。
(1)它们的元素符号分别为：A ；B ；C ；
(2)BC2是由 键组成的 （填“极性”或“非极性”）分子。
(3)画出C原子的轨道表示式 。
（4）A2C和BC2的空间构形分别是 和 。
（13分）.在有机反应中，反应物相同而条件不同可得到不同的主产物。下式中 R 代表烃基，副产物均已略去。
写出实现下列转变的各步反应的化学方程式，特别注意要写明反应条件。
( 1 ）（7分）由 CH3 CH2CH2CH2Br 分两步反应转变为 CH3 CH2CHBrCH3
( 2 ）（6分）由（CH3)2CHCH=CH2分两步反应转变为 ( CH3 ) 2CHCH2CH2OH 。
（4分）某无色溶液由①Na+、②Cl-、③NH4+、④CO32-中的若干种离子组成。按以下步骤进行实验：
（1）取原溶液进行焰色反应，若火焰呈黄色，说明原溶液中一定含有的离子是 。（填序号，下同）。
（2）取原溶液与氢氧化钠浓溶液共热，若能产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，说明原溶液中一定含有的离子是 。
（3）取原溶液加入少量盐酸若能产生气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊，说明原溶液中一定含有的离子是
（4）取原溶液加入少量稀硝酸使溶液酸化，再加入硝酸银溶液，若产生白色沉淀，说明原溶液中一定含有的离子是 。
（7分）镁及其合金是一种用途很广的金属材料，目前世界上60%的镁是从海水中提取的。主要步骤如下：
试回答下列问题：
(1)为了使MgSO4转化为Mg(OH)2，试剂①可以选用 ，反应的离子方程式为 ；
(2)加入试剂①后，能够分离得到Mg(OH)2沉淀的方法是 ；
(3)试剂②可以选用 ；
（7分）用导线将锌片、铜片连接后浸入稀硫酸溶液中，构成了原电池，此电池的负极是 ，正极的电极反应式是 ，负极的电极反应式是 ，总电极反应式是 。
（7分）元素周期表的第三周期元素，从左到右，原子半径逐渐 ；元素的金属性逐渐 ，非金属性逐渐 。该周期元素中，除稀有气体外，原子半径最大的是 ；最高价氧化物对应的水化物碱性最强的是 ；最高价氧化物对应的水化物呈两性的是 ；最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是 。
