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(9分)将洁净的金属片Fe、Zn 、A、B 分别与Cu用导线连结浸在合适的电解质...

(9分)将洁净的金属片Fe、Zn 、A、B 分别与Cu用导线连结浸在合适的电解质溶液里。实验并记录电压指针的移动方向和电压表的读数如表所示:

说明: 6ec8aac122bd4f6e

根据实验记录,完成以下填空:

(1)构成两电极的金属活动性相差越大,电压表的读数越         。(填“大”、“小”)。

(2)Zn、A、B三种金属活动性由强到弱的顺序是                      

(3)Cu与A组成的原电池,            为负极,

此电极反应式为                                

(4)A、B形成合金,露置在潮湿空气中,          先被腐蚀。

(5)铝热反应中的铝热剂的成分是                   

工业上常用的铝的冶炼的化学方程式为                                      

 

(1)大(1分)  (2)Zn> B > A(1分)   (3)Cu(1分)  Cu-2e-= Cu2+ (2分)      (4)B(1分)  (5) 铝粉和金属氧化物的混合物 (1分)  2Al2O3== 4Al +3O2(2分)(无条件不得分) 【解析】
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考点分析:
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(6分)某温度时,在2L密闭容器中,X、Y、Z三种物质的物质的量随时间变化的曲线如图所示。由图中数据分析:

说明: 6ec8aac122bd4f6e

(1)该反应的化学方程式:                                                             

(2)反应开始至2min末,X的反应速率为                                       ;

(写出具体表达式)

(3)3min后图中曲线所表示的含义是                                    

 

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(7分)“阿波罗号飞船”所用的氢氧燃料电池的电极应为:负极:2H2+4OH-4e=4H2O,则正极反应为                               ;该电池工作时,通氢气的一极发生                       反应 (填氧化、还原), 每转移4摩电子,电池内增加          摩水,负极附近溶液的PH值                 ,(填升高、降低、不变),正极附近  [H+]     (填升高、降低、不变)

 

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把6molA和5molB两气体通入容积为4L的密闭容器中,一定条件下反应:

3A(g)+B(g) 说明: 6ec8aac122bd4f6e2C(g)+xD(g);△H<0,5min达平衡,此时生成2molC,测得D的平均反应速率为0.1mol·(L·min)-1。下列说法中正确的是     (    )

A.降低平衡体系的温度,逆反应速率变小,正反应速率增大,平衡正向移动

B.恒温下达到平衡的标志是C和D的生成速率相等

C.A的平均反应速率为0.15mol·(L·min)-1

D.B的转化率为25%

 

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在一密闭容器中加入A、B、C三种气体,保持一定温度,在t1~t4(s) 时刻测得各物质的浓度如表。据此下列结论正确的是

说明: 6ec8aac122bd4f6e

A.在t3时刻反应已经停止                             B.A的转化率比B的转化率低

C.在容器中发生的反应为:说明: 6ec8aac122bd4f6e

D.在t2~t3内A的平均反应速率为[1/(t3-t2)]mol/(L·s)  

 

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一定温度下,向a L密闭容器中加入2mol NO2(g),发生如下反应:

2NO2 说明: 6ec8aac122bd4f6e2NO + O2 ,此反应达到平衡状态的标志是(   )

A.混合气体的密度不再变化

B.混合气体的颜色变浅

C.混合气体中NO2、NO、O2 的物质的量之比为2︰2︰1

D.单位时间内生成 2n mol NO同时生成2n mol NO2

 

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