下列实验操作合理或能达到实验目的的是
A．图1：实验目的是定量测定化学反应速率
B．图2：用标准NaOH溶液滴定待测H2SO4溶液的物质的量浓度
C．图3：将0.1mol/L 55mLNaOH溶液逐滴加入到0.1mol/L50mL盐酸溶液中测中和热
D．图4：模拟铁的腐蚀实验
同组物质中化学键类型相同、晶体类型也相同的是
A． Ar 、N2 、 Si B．金刚石 、 O2 、F2
C． Ba(OH)2 、K2O 、CaCl2 D．NH3 、CO2 、CH4
对Na、Mg、Al的有关性质的叙述正确的是
A．碱性：NaOH< Mg(OH)2< Al(OH)3 B．第一电离能：Na< Mg <Al
C．电负性：Na> Mg >Al D．还原性：Na> Mg >Al
KOH溶液和等体积、等浓度的HA弱酸溶液混合后，溶液中有关离子的浓度应满足的关系是
A．c(K＋)>c(OH－)>c(A－)>c(H＋) B．c(K＋)>c(A－)>c(OH－)>c(H＋)
C．c(K＋)>c(A－)>c(H＋)>c(OH－) D．c(K＋)>c(H＋)>c(A－)>c(OH－)
下列关于晶体的说法正确的是
A．分子晶体中一定含共价键
B．CsCl晶体中Cs＋的配位数为6
C．SiO2晶体中每个Si原子与4个O原子以单键结合
D．金属晶体的熔点一定比原子晶体低，一定比分子晶体高
关于2SO2（g）+O2（g）
2SO3（g），下列叙述正确的是
A．催化剂不改变该反应的逆反应速率
B．在平衡体系中增大SO2的浓度，重新达到平衡后，SO3的含量一定会增大
C．该反应是放热反应，降低温度将缩短反应达到平衡的时间
D．在t1、t2时刻，SO3（g）的浓度分别是c1，c2，则时间间隔t1～t2内，SO3（g）生成的平均速率为
