（8分）在50mLH2O2水溶液中加入2g二氧化锰，在标准状况下放出气体的体积与时间的关系如图所示：
（1）该反应还可用______________代替二氧化锰做催化剂加快反应速率。
（2）A、B、C各点所表示的反应速率由快到慢的顺序为______________。
试解释反应速率变化的原因是__________________________。
（3）该H2O2水溶液的物质的量浓度为_____________________________。
（10分）将洁净的金属片Fe、Zn 、A、B 分别与Cu用导线连结浸在合适的电解质溶液里。实验并记录电压指针的移动方向和电压表的读数如下表所示：
|
金属 |
电子流动方向 |
电压/V |
|
Fe |
Fe → Cu |
+0.78 |
|
Zn |
Zn → Cu |
+1.10 |
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A |
Cu → A |
－0.15 |
|
B |
B → Cu |
+0.3 |
根据以上实验记录，完成以下填空：
（1）构成两电极的金属活动性相差越大，电压表的读数越___________（填“大”、“小”）。
Zn、A、B三种金属活动性由强到弱的顺序是__________________________。
（2）Cu与A组成的原电池，_____为负极，此电极反应式为___________________。
（3）A、B形成合金，露置在潮湿空气中，_______先被腐蚀。
一种新型燃料电池，以镍板为电极插入KOH溶液中，分别向两极通乙烷和氧气，负极电极反应式为：C2H6+18OH－→2CO32－+12H2O+14e－，下列叙述中不正确的是（ ）
A．正极发生反应是：O2+2H2O+4e－→4OH－
B．参加反应的C2H6与O2的物质的量之比为7:2
C．放电一段时间后，KOH的物质的量浓度将下降
D．在电解质溶液中阳离子向正极移动
某原电池总反应的离子方程式为2Fe3＋+Fe=3Fe2＋，能实现该反应的原电池组成是（ ）
A．正极为铁，负极为铜，电解质溶液为FeCl3溶液
B．正极为碳，负极为铁，电解质溶液为Fe（NO3）3溶液
C．正极为铁，负极为锌，电解质溶液为Fe2（SO4）3溶液
D．正极为银，负极为铁，电解质溶液为CuSO4溶液
下列物质一定不是天然高分子的是 （ ）
A．橡胶 B．蛋白质 C．聚乙烯 D．纤维素
在120℃时，某混合烃和过量O2在一密闭容器中完全反应，测知反应前后的压强没有变化，则该混合烃可能是 （ ）
A．CH4和C2H4 B．CH4和C2H6 C．C2H4和C2H6 D．C3H4和C3H6
