沼气是一种能源，它的主要成分是CH4。0.5 mol CH4燃烧完全后生成CO2和液态H2O时，放出445 kJ的热量。则下列热化学方程式中正确的是 （ ）
A、CH4(g)+2O2(g) = CO2(g)+ H2O(g)； ΔH = —890 kJ·mol-1
B、CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)； ΔH =＋890 kJ·mol-1
C、CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)； ΔH =－890 kJ·mol-1
D、1/2CH4(g)+O2(g)=1/2CO2(g)+2H2O(g)； ΔH =－445kJ·mol-1
下列反应属于氧化还原反应，且△H＞0的是（ ）
A、Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应 B、灼热的炭与CO2反应
C、铝片与稀H2SO4反应 D、甲烷在O2中的燃烧反应
研究下表信息可直接得出的结论是（ ）
A、元素性质随原子序数的递增而呈周期性变化
B、同周期元素的非金属性随原子序数递增而增强
C、第VII A族元素的金属性随电子层数增加而减弱
D、第VIIA族元素的非金属性随电子层数的增加而减弱
下列叙述中，不正确的是 （ ）
A、元素最高化合价：Na<Mg<Al B、元素非金属性：N>O>F
C、酸性：H3PO4<H2SO4<HClO4 D、原子核外电子层数：Li<Na<K
下列物质中含有共价键的离子化合物是（ ）
A、Ba(OH)2 B、CaCl2 C、H2O D、H2
在元素周期表中，在金属元素与非金属元素的分界线附近可以找到 （ ）
A、作为催化剂的材料
B、电子工业上的半导体材料 C、制造农药的材料
D、制造耐高温材料
