（14分）已知A、B、C、D、E、F是短周期中的6种非金属元素，它们的原子序数依次增大。A元素是周期表中半径最小的元素， B原子的最外层上有4个电子；C与D在周期表中处于相邻的位置，D的阴离子和E的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体Y；F的L层电子数等于K、M两个电子层上电子数之和
（1）请写出元素符号：
A B C D E F
（2）画出F的阴离子的结构示意图
（3）A单质和C单质在一定条件下反应生成化合物X，该反应的化学方程式为
向X的水溶液中滴入酚酞溶液，会观察到
（4）写出E在D的单质中点燃，生成固体Y化学方程式
（5）将12gB单质在足量的D单质中燃烧，所得气体通入1L 1mol/L NaOH溶液中，完全吸收后，溶液中大量存在的离子是 。（相对原子质量：C—12）
（3分）请根据反应Fe+CuSO4==Cu+FeSO4设计一个原电池，画出装置图
（15分）下表是周期表中的一部分，根据A～I在周期表中的位置，用元素符号或化学式回答下列问题：
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ⅠA |
ⅡA |
ⅢA |
ⅣA |
ⅤA |
ⅥA |
ⅦA |
0 |
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1 |
A |
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||||||
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2 |
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D |
E |
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G |
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3 |
B |
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C |
J |
F |
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H |
I |
（1）表中元素，化学性质最不活泼的是 ，只有负价而无正价的元素是 , 可用于制半导体材料的元素是_______
（2）C元素在元素周期表中的位置是 周期 族。
（3）最高价氧化物的水化物碱性最强的是 ，酸性最强的是 ，呈两性的是 ；
（4）A分别与E、G、H形成的化合物中，最稳定的 ；
（5）在B、C、E、F中，原子半径最大的是 ．
（6）写出B与C两种元素的最高价氧化物对应的水化物相互反应的化学方程式 。
（7）B、H两种元素形成的化合物所含的化学键类型为
（8）写出C的最高价氧化物与H的氢化物之间反应的离子方程式_________________。
已知X、Y均为1—18号之间的元素，X、Y可形成化合物X2Y和X2Y2，又知Y的原子序数小于X的原子序数，则这两种元素的原子序数之和为（ ）
A．19 B．18 C．16 D．9
铊是超导材料的组成元素之一，铊在周期表中位于第六周期，与铝同主族元素，元素符号是Tl，以下对铊的性质的推析不正确的是（ ）
A．铊是易导电的银白色金属 B．能生成+3价离子
C．氢氧化铊是两性氢氧化物 D．Tl的还原能力比Al强
利用下列各组中的物质制备并收集少量相应的气体，能采用右图装置的是（ ）
①浓氨水和固体NaOH制NH3 ②大理石和稀盐酸制CO2
③过氧化氢溶液和二氧化锰制O2 ④稀硝酸和铜片制NO
⑤浓盐酸和二氧化锰制Cl2 ⑥锌粒和稀硫酸制H2
A．②③ B．①⑥ C．②③⑤⑥ D．①④⑥
