已知在1×105Pa、298K条件下，2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ热量，下列热化学方程式正确的是：
A．H2O(g)=H2(g)+
O2(g)；
H= +242kJ·mol-1
B．2H2(g)+O2(g)+2H2O(l)；H= -484kJ·mol-1
C．H2(g)+O2(g)=H2O(g)；H=
+242kJ·mol-1
D．2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)；H= -484kJ·mol-1
已知反应X+Y= M+N为放热反应,，对该反应的下列说法中正确的
A．X的能量一定高于M
B．Y的能量一定高于Nk
C．X和Y的总能量一定高于M和N的总能量
D．因该反应为放热反应,故不必加热就可发生
关于吸热反应的说法，正确的是
A．凡需加热的反应一定是吸热反应 B．只有分解反应才是吸热反应
C．使用催化剂的反应是吸热反应 D．酸碱中和反应的逆反应是吸热反应
（共18分）某化学兴趣小组在加热下利用二氧化锰与浓盐酸反应来制取并收集氯气。
（1）制取氯气时在烧瓶中加入一定量的二氧化锰，通过 （填仪器名称）向烧瓶中加入适量的浓盐酸，写出该反应的化学方程式 。
（2）这种装置制取得到的氯气中可能含有少量 气体和 气体，若要得到纯净干燥的氯气，应使气体依次通过装有 和 的洗气瓶。
（3）上述反应中，氧化剂是
（4）反应结束后还可能有少量的氯气，为了防止污染空气，必须把尾气通入 中，写出反应的离子方程式
（5）该小组若用200mL 10mol·L-1的浓盐酸与足量的二氧化锰固体加热反应（不考虑氯化挥发），则产生氯气的物质的量为 0．5mol（填“大于”、“等于”或“小于”），原因是 。
（6）87g二氧化锰与足量的浓盐酸反应，问生成的氯气在标况的体积为多少？参加反应的盐酸中被氧化的那部分的物质的量是多少？（相对原子质量：Mn—55 O—16 要求写出计算格式）
（2分）在一密闭容器中反应2SO2＋O2
2SO3经5秒后，SO3的浓度增加了0．4mol·L－1，则在这段时间内用O2表示的反应速率为
mol·L－1·s－1。
（14分）已知A、B、C、D、E、F是短周期中的6种非金属元素，它们的原子序数依次增大。A元素是周期表中半径最小的元素， B原子的最外层上有4个电子；C与D在周期表中处于相邻的位置，D的阴离子和E的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体Y；F的L层电子数等于K、M两个电子层上电子数之和
（1）请写出元素符号：
A B C D E F
（2）画出F的阴离子的结构示意图
（3）A单质和C单质在一定条件下反应生成化合物X，该反应的化学方程式为
向X的水溶液中滴入酚酞溶液，会观察到
（4）写出E在D的单质中点燃，生成固体Y化学方程式
（5）将12gB单质在足量的D单质中燃烧，所得气体通入1L 1mol/L NaOH溶液中，完全吸收后，溶液中大量存在的离子是 。（相对原子质量：C—12）
