市场上经常见锂离子电池，它的负极材料是金属锂和碳的复合材料（碳作为金属锂的载体），电解质为一种能传导Li+的高分子材料。这种锂离子电池的电池反应式为：
Li + 2Li0.35NiO2 
2Li0.5NiO2。下列说法不正确的是
（
）
A.放电时，负极的电极反应式：Li — e- ＝ Li+
B.该电池不能用水溶液作为电解质
C.充电时，Li0.5NiO2既发生氧化反应又发生还原反应
D.放电过程中Li+向负极移动
在373K时，把0.5molN2O4气体通入体积为5L(恒容)的真空密闭容器中，立即出现红棕色。反应进行到2s时，NO2的浓度为0.02mol·L-1。在60s时，体系已达到平衡，此时容器内压强为反应前的1.6倍。下列说法不正确的是 （ ）
A．前2s，N2O4的平均反应速率为0.005mol·L－1·s－1
B．平衡时，N2O4的转化率为60%
C．平衡时，体系内NO2为0.04mol·L-1
D．在2s时，体系内压强为反应前的1.1倍
在可逆反应mA(g)+nB(g) 
pC(g);△H<0中m、n、p为系数，且m+n>p。分析下列各图，在平衡体系中A的质量分数与温度t℃、压强P关系正确的是 （ ）
已知1 g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121 kJ。且氧气中1 mol O=O键完全断裂时吸收热量496 kJ，水蒸气中1 mol H—O键形成时放出热量463kJ，则氢气中1 mol H—H键断裂时吸收热量为 （ ）
A．920 kJ B．557 kJ C．436 kJ D．188 kJ
下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 （ ）
A.钢铁在潮湿的空气中易生锈
B. Fe(SCN)3溶液中加入固体KSCN后颜色加深
C.实验室可用排饱和食盐水的方法收集氯气
D.室温下，将1mLpH=3的醋酸溶液加水稀释至100mL后，测得其pH<5
在相同温度和压强下，对反应CO2(g) +
H2(g) 
CO(g) + H2O(g)进行甲、乙、丙、丁四组实验，实验起始时放入容器内各组分的物质的量见下表，四种情况达到平衡后，n (CO)的大小顺序是
（ ）
|
|
CO2 |
H2 |
CO |
H2O |
|
甲 |
a mol |
a mol |
0 mol |
0 mol |
|
乙 |
2a mol |
a mol |
0 mol |
0 mol |
|
丙 |
0 mol |
0 mol |
a mol |
a mol |
|
丁 |
a mol |
0 mol |
a mol |
a mol |
A.乙＝丁＞丙＝甲 B.乙＞丁＞甲＞丙 C.丁＞乙＞丙＝甲 D.丁＞丙＞乙＞甲
