某同学设计测定镀锌铁皮镀锌层厚度的实验方案：将单侧面积为S、质量为m1的镀锌
铁皮放入6mol·L-1的盐酸中，当气泡产生的速率显著减少时，取出铁片，用水冲洗，烘
干后称量，得到质量为m2，下列说法不正确的是
A．当铁片产生气泡速度减慢时，立即取出铁片，不冲洗就用酒精灯加热烘干，铁片可能继续和残留的盐酸反应，导致结果偏高
B．实验过程中产生气泡的速率是先慢，然后逐渐加快，再显著减慢，这是微电池和温度共同影响的结果
C．锌和铁在酸溶液中形成原电池，外电路中电流从铁流向锌
D．设锌镀层厚度为h，锌的密度为
，那么
化学实验小组在学习化学电源和氯碱工业相关知识后，在实验室 进行实验验证，他们设计组装了如下图所示装置，已知为石墨电极；为铁电极；为铝电极（已除去表面氧化膜）；
为多孔石墨电极，烧杯中是足量饱和食盐水（滴有酚酞），连好导线后，电流计指针发生明显偏转。下列判断正确的是
A．为负极，为阳极
B．一段时间后，和电极附近溶液变红
C．电极电极反应式为：2Cl—2e-=Cl2↑
D．当电解一段时间，B中出现大量白色沉淀时，停止
实验，再将A中溶液倒入B中混合，充分振荡，
沉淀全部消失
常温下，取pH=2 的两种二元酸H2A与H2B各1mL，分别加水稀释，测得pH变化与加水稀释倍数有如图所示变化，则下列有关叙述正确的是
A．H2A为二元弱酸
B．稀释前c(H2B)>c(H2A)=0.01mol /L
C．pH=3的NaHA水溶液中，离子浓度大小为
c(Na+)>c(HA-)>c(A2-)>c(H2A)>c(OH-)
D．Na2B的水溶液中，离子浓度大小为
c(Na+)>c(B2-)>c(OH-)>c(H+)
以石墨作阴极，铜作阳极电解饱和NaCl溶液，电解开始约30s，阳极附近略显白色浑浊，然后开始出现橙黄色浑浊，进而生成较多的橙黄色沉淀。下列说法正确的是
A．阳极：Cu – 2e- = Cu2+ B．水被电解后析出白色浑浊物NaCl
C．橙黄色浑浊是CuCl D．橙黄色沉淀可以用氨水溶解
下列反应中无配合物生成的是
A．铝与氢氧化钠反应
B．向氯化铝溶液中加入过量氨水
C．含氟牙膏中加入氯化铝并不断充分搅拌
D．向硫酸铜溶液中通入过量氨气
你认为下列数据可信的是
A．某溶液中溶质的质量分数超过100% B．某常见气体的密度为1.8g/cm3
C．某澄清石灰水的浓度是2.0mol/L D．某元素的原子半径是0.160nm
