Question

（15分）元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质。下图是元素周期表的一部分。请用元素符号或化学式填空：

（1）所示元素中

①非金属性最强的元素是：         

②金属性最强的元素是：           

③原子半径最小的是：           

④最高价含氧酸酸性最强的是              

⑤经常用作半导体材料的元素是：            (只写一种)

⑥阴影部分属于元素周期表中的          族，该族元素的最高正价均为         

（2）根据元素周期律，推导：

①酸性强弱： H₃AsO₄          H₃PO₄（用“>”或“＜”表示，下同）；

②稳定性：H₂S           HCl

③沸点：HF      HCl

④还原性：I^－        Br^－

⑤在O、F、S、Cl四种元素中，非金属性最接近的是：          

  A．O和F     B.F和S      C.S和Cl      D.O和Cl

（3）根据同主族元素性质的相似性和递变性进行预测：

①关于Se的预测正确的是：        

A.     常温下Se单质是气体

B.      Se最高价氧化物的水化物能和NaOH发生反应

C.      氢化物的化学式为H₂Se

D.     常见的氧化物只有SeO₃

②已知Cl₂在水溶液中能和SO₂反应，Cl₂+2H₂O+SO₂==H₂SO₄+2HCl，写出Br₂在水溶液中和SO₂反应的离子反应方程式___________________________________

Answer

（反应方程式2分，其余每空1分，共15分）

（1）① F   ② Pb   ③ F   ④ HClO4  ⑤Si 或Ge （任一种即可）   ⑥ⅤA   +5

（2）①H3AsO4     <     H3PO4；   ②H2S     <      HCl   ③HF   >   HCl

④I－    >    Br－    ⑤ D

（3）① BC     ②Br2+2H2O+SO2==4H+  +  SO42-+2Br-