下列反应中，属于水解反应且使溶液显酸性的是
A．NH4+ + H2O
NH3·H2O + H+
B.HCO3-
+ H2OCO32-
+ H3O+
C．S2-
+ H2OHS-
+ OH-
D．NH3 +H2ONH4+
+OH-
已知
（l） H2 (g)+ 1/2 O2(g)＝H2O（g） △H1＝a kJ·mol-1
（2） 2H2(g)+O2(g)＝2H2O（g） △H2＝b kJ·mol-1
（3） H2 (g)+ 1/2 O2(g)＝H2O（l） △H3＝c kJ·mol-1
（4） 2H2(g)+O2(g) ＝2H2O（l） △H4＝d kJ·mol-1
下列关系式中正确的是
A．a＜c ＜0 B．b＞d＞0 C．2a＝b＜0 D．2c＝d＞0
是最宝贵的资源之一。下列表述正确的是
A．H2O的电子式为
B．4℃时，纯水的pH=7
C．D216O中，质量数之和是质子数之和的两倍
D．273K、101kPa，水分之间的平均距离
X、Y、Z为三种常见的单质，Z是绿色植物光合作用产物之一，A、B为常见化合物。它们在一定条件下可发生如图所示的反应（均在非溶液中进行）。
（1）当X为金属、Y为非金属时，A是________（填名称）。
（2）当X为非金属、Y为金属时，X可能是_________或________（均填化学式）。
（3）当X与Y均为金属时，X与A反应的化学方程式是______________________________。
（4）当X与Y均为非金属，且
X与Y同主族，X与A反应的化学方程式______________________________________。
X与Y不在同一主族，X与A反应的化学方程式________________________________。
（4分）工业上根据污水中所含物质或离子的不同，有多种处理方法，比如：
请回答：
（1）在中和法中，若用CO2来处理污水，则离子方程式是___________________________。
（2）在沉淀法中，用硫化钠作沉淀剂，能有效地处理含Cu2+、Hg2+等重金属离子的污水。若某污水中能与硫化钠反应的阳离子只有Hg2+，且含量为400mg/L，则处理10L这样的污水至少需要加入硫化钠________g（精确到0.1）
我国规定的排放标准不能超过0.05mg/L，若1L污水经过沉淀法处理后含Hg2+为2×10－7 mol，则该污水是否达到了排放标准_____________（填“是”或“否”）
（3）在氧化还原法中，常用Cl2氧化污水中有毒的CN－，得到元素的CO2和N2，若参加反应的Cl2与CN－的物质的量之比为5:2，则该反应的离子方程式是__________________________________。
（7分）R、Q、X、Y、Z均为短周期元素，且原子序数依次增大。已知Q元素在自然界中组成的化合物种类最多；Y原子最外层电子数与核外电子数之比为 3:4 ；R与Y、Z与Y均可组成原子个数比为1:1和2:1的两种化合物。据此回答：
（1）由R、X、Y三种元素可组成多种化合物，写出两种常见的不同类型的化合物的化学式
___________、______________。
（2）在Q和X组成化合物(QX)2中，Q、X原子均满足最外层8电子结构，则的电子式是(QX)2______。
（3）已知R与Q可组成化合物甲，R与Y可组成化合物乙，其中一个甲分子有10个电子，而一个乙分子有18个电子。
①甲的结构式是_____________。乙分子中共价键数是_____________。
②甲是一种重要的能源，通常状况下，1mol 甲在空气中完全燃烧生成二氧化碳和水，放出890kJ的热，若此时燃烧40g的甲，产生的热量是________kJ。
③在酸性条件下，向FeI2的淀粉溶液中加入乙，溶液变蓝。当1 mol Fe2+被氧化成Fe3+时，反应中电子转移为4 mol，该反应的离子方程式是_____________________________________________。
