（4分)用标准的NaOH滴定未知浓度的盐酸，选用酚酞为指示剂，造成测定结果偏高的原因可能是 。
A. 配制标准溶液的氢氧化钠中混有Na2CO3杂质
B. 滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其它操作均正确
C. 盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用待测液润洗
D. 滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液
E. 未用标准液润洗碱式滴定管
(8分)有两只密闭的容器A和B，A能保持恒压，B能保持恒容。起始时向容积相等的两容器中通入体积比为2：l的等量的S02和02，使之发生反应： 2S02
+02 
2S03，并达到平衡。则(填<、=、>；左、右；增大、减小、不变)
(1)达到平衡所需的时间：tA tB，S02的转化率：aA aB。
(2)起始时两容器中的反应速率：vA＿＿＿＿＿＿＿vB，反应过程中的反应速率：vA＿＿＿＿＿＿vB
(3)达到平衡时，向两容器中分别通入等量的氩气。A容器中的化学平衡向 反应方向移动，B容器中的化学反应速率
(4)达到平衡后，向两容器中分别通入等量的原反应气体，再次达到平衡时，A容器中的S02的百分含量 ，B容器中S02的百分含量 。
(6分)由氢气和氧气反应生成1mol水蒸气放热241.8kJ写出该反应的热化学反应方程式： 。若1g水蒸气转化为液态水放热2.444kJ，则反应H2（g）+1/2O2（g）=H2O（g）的△H= kJ·mol-1。氢气的燃烧热为 kJ·mol-1。
(6分)下列10种物质中：①NaOH溶液 ②H2SO4 ③硫酸铜晶体 ④Cu ⑤CH3COOH ⑥NaOH固体 ⑦蔗糖 ⑧石灰水 ⑨水银 ⑩氨水
能导电的有 ；属于强电解质的有 ；属于弱电解质的有 。
在温度、容积相同的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下（已知
⊿H=-92.4kJ·mol-1）
下列说法正确的是
A. 
B. 
C.
D. 
常温下，用 0.1000 mol·L-1 NaOH溶液滴定 20.00ml 0.10000 mol·L-1 CH3COOH溶液滴定曲线如图。下列说法正确的是
A. 点①所示溶液中：c(CH3COO-)+ c(OH-)= c(CH3COOH)+ c(H+)
B. 点②所示溶液中：c(Na+)= c(CH3COOH)+ c(CH3COO-)
C. 点③所示溶液中：c(Na+)> c(OH-)>(CH3COO-)> c(H+)
D. 滴定过程中可能出现：c(CH3COOH)> c(CH3COO-) > c(H+)> c(Na+)> c(OH-)
