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下列叙述正确的是 ( ) A.目前加碘食盐主要添加的是KIO3 B.日常生活中无...

下列叙述正确的是                                    (    )

       A.目前加碘食盐主要添加的是KIO3

       B.日常生活中无水乙醇常用于杀菌消毒

       C.绿色食品是不含任何化学物质的食品

       D.在空气质量日报中CO2含量属于空气污染指数

 

A 【解析】
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考点分析:
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(12分)实验室用如图所示的装置制取乙酸乙酯.

说明: 6ec8aac122bd4f6e

(1)在大试管中配制一定比例的乙醇、乙酸和浓硫酸的混合溶液的方法是:                                        ,然后轻轻振荡试管,使之混合均匀。

(2)装置中通蒸气的导管_________________________,目的是_______________。

(3)浓硫酸的作用是①___________; ②___________

(4)饱和Na2CO3溶液的作用是①________________________;②_____________________

_____________________________

(5)生成的乙酸乙酯的化学方程式                                 

(6)若实验中温度过高,使反应温度达到140℃左右时,副反应的主要有机产物是_____________(填物质名称).

 

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(6分)取标准状况下2.24L某气态烃置于密闭容器中,再通入足量的O2 ,用电火花引燃,燃烧产物的定量测定实验数据如下(图中的箭头表示气体的流向)。

说明: 6ec8aac122bd4f6e

通过计算回答:

     (1)该烃的分子式___________________

(2) 写出可能的结构简式___________________ , ___________________ 。

 

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(8分)A是一种气态烃。B和D是生活中两种常见的有机物。以A为主要原料合成乙酸乙酯,其合成路线如下图所示:

说明: 6ec8aac122bd4f6e

   (1)A的结构式为_____________

   (2)A—→B的反应类型为_____________________

   (3)D的水溶液与氢氧化钠反应的离子方程式为________________________

   (4)B与钠反应的化学方程式为__________________________

 (5)反应③的化学反应方程式为:____________________

 

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(12分)在一定温度下,10L密闭容器中加入5molSO2、3molO2,反应达平衡时有3molSO2发生了反应。试填写下列空格:

(1)生成SO3 _________ mol;

(2)O2的转化率为_____________;

(3)平衡时体系中SO2的百分含量(体积分数)为 __________;

(4)降低温度,O2的转化率____________;v正____________;(填“增大”、“减小”或“不变”)

(5)保持容器体积不变,加入He,则SO2的物质的量__________。(填“增大”、“减小”或“不变”)

 

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(12分)能源是人类生活和社会发展的基础,研究化学反应中的能量变化,有助于更好地利用化学反应为生产和生活服务。阅读下列有关能源的材料,回答有关问题:

(1)从能量的角度看,断开化学键要       _   ,形成化学键要          。已知拆开1 mol H-H键、1 mol I-I、1 mol H-I键分别需要吸收的能量为436 kJ、151 kJ、299 kJ。则由氢气和碘反应生成1 mol HI需要   __   (填“放出”或“吸收”)   ___  kJ的热量。

(2)沼气是一种廉价能源,农村存在大量的秸秆、杂草等废弃物,它们经微生物发酵之后,便可产生沼气,可用来点火做饭。已知8g甲烷完全燃烧生成液态水时放出445.0kJ的热量,请写出甲烷燃烧热的热化学方程式____________________________________。

说明: 6ec8aac122bd4f6e

(3)在生产和生活中经常遇到化学能与电能的相互转化。

在如图甲、乙两装置中,甲中负极电极反应式为_____________________,

溶液中的阳离子向_____极移动(填“正”或“负”);乙中铝电极作__________极,发生______反应(填“氧化”或“还原”)。

 

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