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(共计12分) A.锌是一种重要的金属,锌及其化合物有着广泛的应用。 (1)葡萄...

(共计12分)

    A.锌是一种重要的金属,锌及其化合物有着广泛的应用。

   (1)葡萄糖酸锌[CH2OH(CHOH4COO)2Zn是目前市场上流行的补锌剂。写出Zn2+

态电子排布式                       ;葡萄糖[CH2OH(CHOH)4CHO]分子中碳原子杂化方式是                          

   (2)Zn2+也能与NH3形成配离子[Zn(NH34]2+。配位体NH3分子空间构型为      

在[Zn(NH34]2+中,Zn2+位于正四面体中心,N位于正四面体的顶点,试在下图中

表示[Zn(NH34]2+中Zn2+与N之间的化学键       

说明: 6ec8aac122bd4f6e

   (3)下图表示锌与某种元素X形成的化合物晶胞,其中Zn和X通过共价键结合,该化合物的化学式为       

说明: 6ec8aac122bd4f6e

该化合物的晶体熔点比干冰高得多,原因是     

 

A(12分)    (1)1s22s22p63s23p63d10­   (2分) sp2、sp3(2分) (2)三角锥形(2分) 阶段(3分) (3)ZnX 该化合物是原子晶体,而干冰是分子晶体。(3分) 【解析】
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考点分析:
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(10分)下图是工业生产硝酸铵的流程。

    

说明: 6ec8aac122bd4f6e

   (1)吸收塔C中通入空气的目的是                                   。

A、B、C、D四个容器中的反应,属于氧化还原反应的是        (填字母)。

   (2)已知:4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(g)   △H = —1266.8kJ/mol

               N2(g)+O2(g)=2NO(g)          △H=  +180.5 kJ/mol

写出氨高温催化氧化的热化学方程式:        ,氨催化氧化反应的化学平衡常数表达式K=     

   (3)已知:说明: 6ec8aac122bd4f6e    △H= — 92 kJ/mol。为提高氢气的转化率,宜采取的措施有        。(填字母)

        A.升高温度         B.使用催化剂        C.增大压强

        D.循环利用和不断补充氮气    E.及时移出氨

   (4)在一定温度和压强下,将H2和N2按3:1(体积比)在密闭容器中混合,当该反应达到平衡时,测得平衡混合气中NH3的气体体积分数为17.6%,此时H2的转化率为        

 

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(10分).阿明洛芬属于苯甲酸类抗炎药,其镇痛效果优于布洛芬。下图是阿明洛芬的一条合成线路。

   

说明: 6ec8aac122bd4f6e

   (1)写出下列反应类型:①        ,④             

   (2)写出下列物质的结构简式

    E:                             F:                      

   (3)反应③可以看成是两步反应的总反应,第一步是-CN的完全水解反应形成-COOH,

    请写出第二步反应的方程式。                                  

   (4)在上述反应步骤中涉及到的有机物A~G中没有手性碳原子的是      (填化合物

    的序号)

   (5)化合物E的满足下列要求的同分异构体共有       个。(1含有基团说明: 6ec8aac122bd4f6e

    2含有对位二取代苯环)

   (6)为了促使反应进行,反应⑤要在      条件下进行。(填“酸性”或“碱性”)

 

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(12分);图中字母所代表的物质均为中学化学常见物质。其中A是日常生活中不可缺少的物质,也是化工生产上的重要原料;常温下C、D、H为气体单质。单质E、M、N为金属,N是地壳中含量最大的金属元素。Y是红褐色沉淀。这些物质在一定条件下存在如下转化 关系,其中有些反应物或生成物已经略去。试回答下列问题:

说明: 6ec8aac122bd4f6e

 (1) 工业上,在电解A溶液的设备中将阴极区和阳极区用                    隔开。

(2) Z→L反应的名称是                    ,K的电子式为                   

(3) 写出B→F的离子方程式                                          

(4) 写出K与CO2反应的化学方程式                                          

(5) Y与NaClO和B混合溶液作用,是制备绿色水处理剂(Na2MO4)的一种方法,请写出有关反应的离子方程式                                                       

 

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(12分).KMnO4是一种常用的强氧化剂,工业上可以以软锰矿(主要成分MnO2)为原料,通过

液相法生产。即在碱性条件下用氧气氧化MnO2得到K2MnO4,分离后得到K2MnO4,再

用镍板作阳极,铁作阴极电解K2MnO4溶液得到KMnO4,简略生产过程如下所示:

说明: 6ec8aac122bd4f6e

       回答下列问题:

   (1)写出反应器中反应的方程式                                      

   (2)生产过程中最好使用含MnO280%以上的富矿,因为MnO2含量最低的贫矿中Al、

    Si的氧化物含量较高,会导致KOH消耗量偏高,用方程式表示KOH消耗偏高的原因

                                                                  

   (3)写出电解槽中阴极和阳极的电极反应方程式

阴极:                       ;阳极:                     

在电解法中循环Ⅰ、Ⅱ中利用的共同物质是                  

   (4)在传统工艺中,得到K2MnO4后,向其中通入CO2制备KMnO4,配平方程式

            K2MnO4+     CO2=       KMnO4+     MnO2+     K2CO3

       根据上述反应,从Mn元素的角度考虑KMnO4的产率最高为          。与该传统工

    艺相比,电解法的优势是                                            

 

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(12分).随着人类对温室效应和资源短缺等问题的重视,如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2,引起了各国的普遍重视。

   (1)目前,用超临界CO2(其状态介于气态和液态之间)代替氟利昂作冷剂已成为一种趋势,这一做法对环境的积极意义在于                     

   (2)将CO2转化成有机物可有效实现碳循环。CO2转化成有机物的例子很多,如:

说明: 6ec8aac122bd4f6e

        以上反应中,最节能的是            ,原子利用率最高的是           

   (3)为探究用CO2来生产燃料甲醇的反应原理,现进行如下实验:

        在体积为1L的密闭容器中,充入1molCO2和3molH2,一定条件下发生反应:

6ec8aac122bd4f6e        CO2(g)+3H2(g)       CH3OH(g)+H2O(g)△H=-49.0kJ/mol

        测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示。

说明: 6ec8aac122bd4f6e

        ①从反应开始到平衡,氢气的平均反应速率v(H2)=      mol/(L·min)

②该反应的平衡常数表达式为                 ,升高温度,平衡常数的数值将

             (填“增大”、“减小”或“不变”)。

③下列措施中能使n(CH3OH)/n(CO2)增大的是         .

        A.升高温度                                    B.充入He(g),使体系压强增大

C.将H2O(g)从体系中分离          D.再充入1molCO2和3molH2

   (4)氢气是合成氨的重要原料,合成氨反应的热化学方程式如下:

说明: 6ec8aac122bd4f6e

①当合成氨反应达到平衡后,改变某一外界条件(不改变N2、H2和NH3的量),反应速率与时间的关系如下图所示。

说明: 6ec8aac122bd4f6e      

   图t1时引起平衡移动的条件可能是              

   其中表示平衡混合物中NH3含量最高的一段时间是               

②温度为T°C时,将3amolH2和amolN2放入带有活塞的密闭容器中,如果活塞能自由移动,充分反应后测得N2的转化率为50%。如果在相同温度下将3amolH2、amolN2和2amolNH3气体放入该容器中,平衡时H2的转化率为         

 

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