下列实验操作中，错误的是
A．分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
B．蒸馏时，应使温度计水银球位于蒸馏烧瓶支管处
C．用酒精萃取碘水溶液中的碘
D. 称量时，将称量物放在称量纸或烧杯中，置于托盘天平的左盘，砝码放在托盘天平的右盘中
下列物质中属于弱电解质的是
A．KOH B．H2SO4 C．CH3COOH D．NaCl
在考古学和医学上有着广泛用途，下列有关的说法中正确的是
A．质子数为14 B．中子数为6 C．质量数为8 D．电子数为6
节能减排，作为我国“十一五”规划中一重要任务，已不仅是政府的一个行动目标，而且还能给企业带来经营上的收入，让城市居民能获得一个较好的生存环境。节能减排更是一个人类解决环境问题的必经之路。下列措施和节能减排无关的是
A、将白炽灯换成节能灯 B、发展利用新能源，如太阳能、氢能、核能等
C、大力植树造林，增加绿色植被 D、少开汽车，采取骑自行车或做公交车
（共计12分）
A．锌是一种重要的金属，锌及其化合物有着广泛的应用。
（1）葡萄糖酸锌[CH2OH（CHOH4COO）2Zn是目前市场上流行的补锌剂。写出Zn2+基
态电子排布式 ；葡萄糖[CH2OH（CHOH）4CHO]分子中碳原子杂化方式是 。
（2）Zn2+也能与NH3形成配离子[Zn（NH3）4]2+。配位体NH3分子空间构型为 ；
在[Zn（NH3）4]2+中，Zn2+位于正四面体中心，N位于正四面体的顶点，试在下图中
表示[Zn（NH3）4]2+中Zn2+与N之间的化学键 。
（3）下图表示锌与某种元素X形成的化合物晶胞，其中Zn和X通过共价键结合，该化合物的化学式为 ；
该化合物的晶体熔点比干冰高得多，原因是 。
（10分）下图是工业生产硝酸铵的流程。
（1）吸收塔C中通入空气的目的是 。
A、B、C、D四个容器中的反应，属于氧化还原反应的是 （填字母）。
（2）已知：4NH3（g）+3O2（g）=2N2（g）+6H2O（g） △H = —1266．8kJ／mol
N2（g）+O2（g）=2NO（g） △H= +180．5 kJ／mol
写出氨高温催化氧化的热化学方程式： ，氨催化氧化反应的化学平衡常数表达式K= 。
（3）已知：
△H= — 92 kJ／mol。为提高氢气的转化率，宜采取的措施有
。（填字母）
A．升高温度 B．使用催化剂 C．增大压强
D．循环利用和不断补充氮气 E．及时移出氨
（4）在一定温度和压强下，将H2和N2按3：1（体积比）在密闭容器中混合，当该反应达到平衡时，测得平衡混合气中NH3的气体体积分数为17．6％，此时H2的转化率为 。
