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根据下列事实,判断离子的氧化性顺序为 ( ) ①A+B2+=A2++B ②D+2...

根据下列事实,判断离子的氧化性顺序为 (   )

①A+B2+=A2++B    ②D+2H2O=D(OH)2+H2↑ 

③以B、E为电极与E的盐溶液组成原电池,电极反应为:E2++2e-→E,B→B2+ +2e-  

      A.D2+>A2+>B2+>E2+       B.D2+>E2+>A2+>B2+         C.E2+>B2+>A2+>D2+        D.A2+>B2+>D2+>E2+

 

C 【解析】
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考点分析:
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已知1 g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121 kJ。且氧气中1 mol O=O键完全断裂时吸收热量496 kJ,水蒸气中1 mol H-O键形成时放出热量463 kJ,则氢气中1mol H-H键断裂时吸收热量为(    )

A.920 kJ        B.557 kJ           C.436 kJ        D.188 kJ

 

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在25℃、101kPa下,1g乙醇完全燃烧生成CO2和液态水时放热29.72kJ,下列热化学方

   程式正确的是(    )

    A.CH3CH2OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+ 3H2O(l);△H=+1367kJ/mol

    B.2CH3CH2OH(l)+6O2(g)=4CO2(g)+ 6H2O(l);△H=-2734kJ/mol

    C.2CH3CH2OH(l)+6O2(g)=4CO2(g)+ 6H2O(l);△H=-1367kJ/mol

    D.2CH3CH2OH(l)+6O2(g)=4CO2(g)+ 6H2O(l);△H=+2734kJ/mol

 

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向一定量的K2CO3溶液中缓慢滴加稀盐酸,并不断搅拌。随着盐酸的加入,溶液中各离子数目也相应地发生变化。溶液中各离子数目与图中四条曲线的对应关系完全正确的是(    )

说明: 6ec8aac122bd4f6e

 

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室温下,某无色透明溶液中由水电离出来的H浓度为1×10―14, 则此溶液中可能大量共存的离子组为(    )

A.HCO3-、Al3+、Na、SO42-              B.I、NO3-、K、NH4+

C.Fe3+、Cl、SO42-、K                D.SiO32-、SO42-、Na、Cl

 

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有一处于平衡状态的反应:X(s)+3Y(g)说明: 6ec8aac122bd4f6e2Z(g),ΔH<0。为了使平衡向生成Z 的方向移动,应选择的条件是(    )

①高温 ②低温 ③高压 ④低压 ⑤加正催化剂 ⑥分离出Z

A.①③⑤           B.②③⑤C.②③⑥           D.②④⑥

 

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