常温下，某溶液中由水电离的c(H＋)=1×10－13 mol·L－1，该溶液可能是（ ）
①二氧化硫水溶液 ②氯化铵水溶液 ③硝酸钠水溶液 ④氢氧化钠水溶液
A．①④ B．①② C．②③ D．③④
在t℃下，某反应达到平衡，平衡常数K=c(NO)c(SO3)/c(NO2)c(SO2)。恒容时，温度升高，NO浓度减小。下列说法正确的是（ ）
A、 该反应的焓变为正值 B、恒温下增大压强，反应体系的颜色加深
C、 升高温度，逆反应速率减小 D、该反应化学方程式为NO+SO3
NO2+SO2
如图所示，a、b是多孔石墨电极，某同学按图示装置进行如下实验：断开K2，闭合K1 一段时间，观察到两只玻璃管内部都有气泡将电极包围，此时断开K1，闭合K2，观察到电流计A的指针有偏转。下列说法不正确的是 （ ）
A、断开K2，闭合K1一段时间，溶液的PH要变大
B、断开K1，闭合K2时，b极上电极反应式为：2H++2e―=H2↑
C、断开K2，闭合K1时，a极上的电极反应式为：4OH―—4e―=O2↑+2H2O
D、断开K1，闭合K2时，OH―向b极移动
根据下列事实,判断离子的氧化性顺序为 （ ）
①A+B2+＝A2++B ②D+2H2O＝D(OH)2+H2↑
③以B、E为电极与E的盐溶液组成原电池，电极反应为：E2++2e-→E，B→B2+ +2e-
A．D2+>A2+>B2+>E2+ B．D2+>E2+>A2+>B2+ C．E2+>B2+>A2+>D2+ D．A2+>B2+>D2+>E2+
已知1 g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121 kJ。且氧气中1 mol O＝O键完全断裂时吸收热量496 kJ，水蒸气中1 mol H－O键形成时放出热量463 kJ，则氢气中1mol H－H键断裂时吸收热量为（ ）
A．920 kJ B．557 kJ C．436 kJ D．188 kJ
在25℃、101kPa下，1g乙醇完全燃烧生成CO2和液态水时放热29.72kJ，下列热化学方
程式正确的是（ ）
A．CH3CH2OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+ 3H2O（l）；△H=+1367kJ/mol
B．2CH3CH2OH（l）+6O2（g）=4CO2（g）+ 6H2O（l）；△H=－2734kJ/mol
C．2CH3CH2OH（l）+6O2（g）=4CO2（g）+ 6H2O（l）；△H=－1367kJ/mol
D．2CH3CH2OH（l）+6O2（g）=4CO2（g）+ 6H2O（l）；△H=+2734kJ/mol
