(10分) (1)在一定条件下，容积为 10 L密闭容器中发生反应：
CH4(g)+H2O(g)
CO(g)+3H2(g)；ΔH＞0
将1.0 mol CH4和2.0 mol H2O(g)通入该密闭容器 3 s时有0.1 mol CO生成，则3 s内该反应的平均速率v(H2)= 。
(2)在压强为0.1
MPa条件下,容积为V L某密闭容器中a
mol CO与 2a mol H2在催化剂作用下反应生成甲醇：CO(g)+2H2(g) 
CH3OH(g)。CO的转化率与温度、压强的关系如图。
①该反应是 反应(填“放热”或“吸热”)。
②150℃时该反应的平衡常数K V2／a2(填“＝”“＜”或“＞”)。
③在温度容积不变的情况下，向该密闭容器再增加a mol CO与 2a mol H2，和b mol CH3OH(g)，则达到新平衡时，CO的转化率 (填“增大”、“减小”或“不变”或“无法确定”)，平衡常数 (填“增大”、“减小”或“不变”)。
（10分）维生素C是一种水溶性维生素(化学式为C6H8O6其水溶液呈酸性)，人体缺乏这样的维生素会得坏血症，所以维生素C又称抗坏血酸。在新鲜的水果、蔬菜、乳制品中都富含维生素C，例如新鲜橙汁中维生素C的含量在500mg/L左右。某校课外活动小组测定了某牌子的软包装橙汁中维生素C的含量，下面是测定实验分析报告。(请填写有关空白)
（一）测定目的：测定××牌软包装橙汁中维生素C的含量。
（二）测定原理：C6H8O6+I2 →C6H6O6+2H＋+2I―
（三）实验用品及试剂
（1）仪器和用品(自选，略)
（2）试剂：指示剂___ ▲____(填名称)，浓度为7.50×10－3mol·L-1的I2标准溶液、蒸馏水等。
（四）实验过程
（3）洗涤仪器，检查滴定管是否漏液，润洗后装好标准碘溶液待用。
（4）用 ▲ (填仪器名称)向锥形瓶中移入20.00mL待测橙汁，滴入2滴指示剂。
（5）用左手控制滴定管的__ ▲_____(填部位)，右手摇动锥形瓶，眼睛注视___ ▲____，直到滴定终点。滴定至终点时的现象是______ ▲________。
（五）数据记录与处理
若经数据处理，滴定中消耗标准碘溶液的体积是15.00mL，则此橙汁中维生素C的含量是_▲ mg/L。
（六）问题讨论：
（1）滴定时能否剧烈摇动锥形瓶？ ▲ ，为什么？ _____ ▲_________。
（2）从分析数据看，此软包装橙汁是否是纯天然橙汁？___ ▲____(填“是”或“不是”或“可能是”)。制造商最可能采取的做法是____ ▲______(填编号)：
A．加水稀释天然橙汁 B．橙汁已被浓缩 C．将维生素C作为添加剂
(4分)已知AgCl为难溶于水和酸的白色固体，Ag2S为难溶于水和酸的黑色固体。向
AgCI和水的悬浊液中加入足量的Na2S溶液并振荡，结果白色固体完全转化为黑色固体：
(1)写出白色固体转化成黑色固体的化学方程式： ▲ 。
(2)白色固体转化成黑色固体的原因是： ▲ 。
（6分）如图所示，600K时，在容积可变的透明容器内，反应2HI（气） 
I2（气）+H2（气）达到平衡状态A。保持温度不变，将容器的容积压缩成为原容积的一半，达到平衡状态B。按图示观察方向__▲__（填“能”或“不能”）看出两次平衡时容器内颜色深浅的变化，理由是_▲__。若从水平方向观察，能否看到容器内颜色深浅的变化__▲___。
反应N2O4（g）
2NO2（g）；△H= +57 kJ·mol―1，在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图所示。下列说法正确的是( )
A．A、C两点的反应速率：A>C
B．A、C两点气体的颜色：A浅，C深
C．由状态B到状态A，可以用加热的方法
D．A、C两点气体的平均相对分子质量：A>C
常温时，0.1mol/LHA溶液的pH>1，0.1mol/L BOH溶液中c（OH－）: c（H+）=1012，将这两种溶液等体积混合，以下离子浓度关系判断正确的是（ ）
A．c（H+）<c（OH－）=c（A－）<c（B+）
B．c（OH－）<c（H+）<c（B+）<c（A－）
C．c（H+）<c（OH－）<c（A－）<c（B+）
D．c（A－）= c（B+）>c（H+）=c（OH－）
