(9分) A、B、C、D是中学化学中常见的四种短周期元素。已知①A具有多种同素异形体，A元素原子最外层电子数是次外层电子数的2倍。②B元素最高正价为 + 5。③C元素有多种化合价，且常温下C元素的单质与某种一元碱溶液反应，可得到两种含C元素的化合物。④B、C两种元素质子数之和是A元素质子数的4倍。⑤D是地壳中含量第二的元素，它的单质是一种良好的半导体材料。
(1) 写出A元素的名称_________和C离子的结构示意图____________。
(2) 工业上利用A的单质来制备单质D，请写出相应的方程式：
________________________________________________________________________。
(3) 由B、C两种元素组成的化合物X，常温下为易挥发的淡黄色液体，X分子为三角锥形分子，且分子里B、C两种原子最外层均达到8个电子的稳定结构。X遇水蒸气可形成一种见的漂白性物质和一种能使石蕊试纸变蓝的气体。则X的分子式 。X分子中B、C原子间的化学键的类型为___________（填“极性键”或“非极性键”）。X与水反应的化学方程式________________________。
(12分) 如下图所示，在一个烧瓶中充满气体A，打开①处的止水夹向烧瓶中缓慢通入等体积的气体B后关闭该止水夹，待充分反应后再打开②处的止水夹。
(1)请按要求填表回答打开②处的止水夹前烧瓶中所观察到的现象并按要求书写反应的化学方程式：
(2) 打开②处的止水夹后，烧瓶内剩余气体最多的是（填实验序号）____________。
(10分) 硫酸的消费量是衡量一个国家化工生产水平的重要标志。
(1)V2O5是SO2与O2反应的催化剂，请写出该反应的方程式：
_____________________________________________________________________。
(2)一定条件下，SO2与空气反应10 min后，SO2和SO3物质的量浓度分别为1.2 mol/L和2.0 mol/L，则SO2起始物质的量浓度为_____________；生成SO3的化学反应速率为_________________。
(3)若改变外界条件，发生SO2与空气反应生成SO3，使10 min内的用O2表示的反应速率为0.15mol/(L·min)，则改变的条件可能是_______________。
A．压缩体积，增大压强 B．降低温度
C．充入大量的氮气 D．仅增加SO2的浓度
(4)工业制硫酸，用过量的氨水对SO2尾气处理，请写出相关的离子方程式
______________________________________________________。
(10分) 按要求填空
(1) 配平下列化学方程式：
______P + ________FeO + _______CaO =_______Ca3(PO4)2 +_________Fe
(2) 制造光导纤维的材料是_________；三硅酸镁（Mg2Si3O8·11H2O）用氧化物表示_______________________。
(3) 除去NaHCO3溶液中少量的Na2CO3杂质相应的离子方程式为__________________________________________。
(4) 检验SO42－所需要用的试剂__________________和__________________。
环境监测测定水中溶解氧的方法是①量取a mL水样迅速加入固定剂MnSO4溶液和碱性KI溶液（含KOH）塞好盖子，摇匀，使之完全反应；②测定：开塞后加适量H2SO4，使之生成I2，再用6 mol/L的Na2S2O3溶液和I2恰好完全反应，消耗3 V mL Na2S2O3溶液，有关方程式为：2Mn2＋+ O2 + 4OH－= 2MnO(OH)2(快)
MnO(OH)2 + 2I－+ 4H＋= Mn2＋+ I2 +3H2O
I2 + 2Na2S2O3 = 2NaI + Na2S4O6
求：水中溶解氧的量（g/L为单位）（ ）
A．
B．
C．
D．
在容积为672 mL的烧瓶中充满NO、NO2的混合气体，将其倒立在水槽里，去塞后通入280 mL氧气，反应恰好完成，且水充满烧瓶（气体体积都已合折为标准状况），下列有关叙述中正确的是（ ）
A．总反应：NO + NO2 + O2 + H2O = 2HNO3
B．总反应：4NO + 8NO2 + 5O2 + 6H2O = 12HNO3
C．生成HNO3浓度接近0.03 mol/L
D．生成HNO3浓度约0.45 mol/L
