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(5分)《硫酸铜晶体里结晶水含量的测定》是中学化学中的一个重要实验,请回答下列该...

(5分)《硫酸铜晶体里结晶水含量的测定》是中学化学中的一个重要实验,请回答下列该实验的相关问题。

(1)    实验中能直接加热的仪器名称为____________;进行的称量操作至少为________次。

(2)    下列操作会引起测定结果偏高的是__________________

A.加热时温度过高CuSO4发生分解         B.加热后在空气中冷却再称量

C.加热过程中有晶体溅出                        D.晶体部分风化

 

(5分) (1) 坩埚(1分)    4(2分)        (2) A、C(2分) 【解析】
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考点分析:
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(15分) 芳香族化合物甲、乙、丙、丁互为同分异构体,其分子式为C9H8O2,有关的转化关系如下图所示。已知:甲、乙、丁分子中无甲基,0.1 mol D与足量的NaHCO3反应,生成标准状况下的气体4.48 L。

6ec8aac122bd4f6e

提示:①6ec8aac122bd4f6e 

6ec8aac122bd4f6e

(1)     甲的结构简式为                       

(2)     A→乙的反应类型属于      反应,下列有机物中与C 互为同系物的是          

     a.OHC—(CH2)4—COOH                    b.6ec8aac122bd4f6e

     c.6ec8aac122bd4f6e                               d.6ec8aac122bd4f6e

(3)     写出下列反应的方程式(有机物用结构简式表示)

     B→丙                                                       

丁→F反应 ①                                                  

(4)     X是E的同分异构体,X遇FeCl3溶液显色,能与NaHCO3反应, 1 mol X与足量的Na反应生成1 mol H2,X分子中苯环上只有两个取代基(不含6ec8aac122bd4f6e结构),则X的结构简式为                                   (任写一种)。

(5)     说明: 6ec8aac122bd4f6e,满足该条件的I共有        

 

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(12分) 某有机物A是葡萄糖在人体内的一种代谢产物,与甲醛具有相同的实验式,相对分子质量为90,A具有酸性,能分别与浓硫酸在一定条件下生成有机物B或C,B是一种六元环状化合物,C能够使溴水褪色且在一定条件下可以生成高聚物D。

请回答下列问题:

(1)    葡萄糖的结构简式为__________________。

(2)    A的分子式为______________。

(3)    A的结构简式为______________。

(4)    写出下列反应方程式:

①A→C___________________________________________________________;

②C→D______________________________________________________。

 

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(11分) 元素周期表反映了元素性质的周期性变化规律。请根据短周期元素在周期表中的位置、结构和相关性质,回答下列问题:

(1)    第VIA族元素形成的气态氢化物中沸点最高的是____________(用分子式表示),原因是____________________,该分子的空间构型为______________。

(2)    第二周期元素中,除Be、B、Ne三种元素外,其他元素的氢化物沸点如表1所示,其中E的化学式为          ;第三周期元素单质的熔点(℃)变化如图a所示,其中h的元素符号为             。                (表1)

氢化物

A

B

HF

D

E

沸点/℃

1317

100

19.5

6ec8aac122bd4f6e33.35

6ec8aac122bd4f6e164

(3)    第二、第三周期的某些元素能形成单质甲和化合物乙,它们具有图b所示的结构单元,甲和乙的晶体类型相同,甲的某种同素异形体与乙在高温时能发生置换反应生成h的单质和CO。若该反应生成的h的单质含有1 mol共价键,则参加反应的乙的质量为_______________g。

(4)    碳元素的某种单质具有平面层状结构,该单质的名称为__________;同一层中的原子构成许多的正六边形,单质与熔融的钾相互作用,形成某种青铜色的物质(其中的元素钾用“●”表示),原子分布如图c所示,该物质的化学式为               

说明: 6ec8aac122bd4f6e

 

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(13分) A、B、C、D四种芳香族化合物,它们的结构简式如下所示:

说明: 6ec8aac122bd4f6e

请回答下列问题:

(1)    D中含氧官能团的名称是________________________。

(2)    能与新制Cu(OH)2反应产生红色沉淀的是________________(填序号)。

(3)    A不能发生的反应是________________(填序号)。

①取代反应        ②加成反应        ③消去反应            ④加聚反应     ⑤与盐酸反应

(4)    等物质的量的B、C与足量的NaOH溶液反应,消耗的NaOH物质的量之比为________。

(5)    A在一定条件下可以生成一种高分子化合物E,E的结构简式为_________________。

(6)    请写出D与CuO反应的化学方程式:_______________________________________。

 

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A、B、C、D、E、F六种元素在周期表中的位置如图所示,下列说法正确的是(     )

周期

IA

 

0

1

A

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

 

2

 

 

 

 

 

 

D

 

3

B

 

 

 

E

C

F

 

A.热稳定性:A2C>AD      

B.EF3分子中所有原子均达到8电子稳定结构,且属于非极性分子

C.六种元素中的某些元素可以形成既含共价键又含离子键的化合物

D.晶体熔点:BF<BD

 

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