(8分) 已知有机物A的相对分子质量不超过200。取1.48 g A完全燃烧后，将燃烧产物通过碱石灰，碱石灰的质量增加2.12g；若将燃烧产物通过浓硫酸，浓硫酸的质量增加0.36 g；取1.48 g A与足量钠反应，生成的气体在标准状况下的体积为0.336L。
(1) 1.48 g A完全燃烧生成的CO2的物质的量为________mol。
(2) A的分子式为_______________。
(3) A能使紫色石蕊试液变红，且A经催化氧化后分子中只有一种氢原子，则A的结构简式为_____________。
(4) 将a g A完全燃烧后的产物全部通入足量的Na2O2固体充分吸收，则固体质量增加
____________g。
(14分) 某兴趣小组同学在实验室用加热l－丁醇、浓H2SO4和溴化钠混合物的方法来制备1－溴丁烷，并检验反应的部分副产物，设计了如下装置，其中夹持仪器、加热仪器及冷却水管没有画出。
请根据实验步骤，回答下列问题：
(1) 关闭a和b、接通竖直冷凝管的冷凝水，给A加热30分钟，制备1－溴丁烷。竖直冷凝管的作用是_____________________。
(2) ①理论上，上述反应的副产物可能有：丁醚、________________（填结构简式）、溴化氢、硫酸氢钠、水等。
②熄灭酒精灯，在竖直冷凝管上方塞上塞子、打开a，利用余热继续反应直至冷却，通过B、C装置检验部分副产物。B、C中应盛放的试剂分别是__________；___________
③有同学通过某仪器鉴定所得产物中含有“－CH2CH2CH2CH3”， 从而确定副产物中存在丁醚。该同学的观点___________（填“正确”或“错误”）原因是____________
_______________________________________。
(3) 为了进一步分离、提纯1－溴丁烷，该兴趣小组同学查得相关有机物的有关数据如下：
请你补充下列实验步骤，直到分离出1－溴丁烷。
|
物质 |
熔点／℃ |
沸点／℃ |
|
1–丁醇 |
– 89.5 |
117.3 |
|
1–溴丁烷 |
– 112.4 |
101.6 |
|
丁醚 |
– 95.3 |
142.4 |
|
1–丁烯 |
– 185.3 |
– 6.5 |
①待烧瓶冷却后，拔去竖直的冷凝管；
②插上带橡皮塞的温度计；
③______________________；
④接通冷凝管的冷凝水，使冷水从________处流入；
⑤迅速升高温度至____________℃收集所得馏分。
(4) 若实验中所取1–丁醇、NaBr分别为7.4 g、13.0 g（浓H2SO4足量），蒸出的粗产物经洗涤、干燥后再次蒸馏得到9.6 g 1–溴丁烷，则1–溴丁烷的产率是____________。
(5分)《硫酸铜晶体里结晶水含量的测定》是中学化学中的一个重要实验，请回答下列该实验的相关问题。
(1) 实验中能直接加热的仪器名称为____________；进行的称量操作至少为________次。
(2) 下列操作会引起测定结果偏高的是__________________
A．加热时温度过高CuSO4发生分解 B．加热后在空气中冷却再称量
C．加热过程中有晶体溅出 D．晶体部分风化
(15分) 芳香族化合物甲、乙、丙、丁互为同分异构体，其分子式为C9H8O2，有关的转化关系如下图所示。已知：甲、乙、丁分子中无甲基，0.1 mol D与足量的NaHCO3反应，生成标准状况下的气体4.48 L。
提示：①
②
(1) 甲的结构简式为 。
(2) A→乙的反应类型属于 反应，下列有机物中与C 互为同系物的是 。
a．OHC—(CH2)4—COOH
b．
c．
d．
(3) 写出下列反应的方程式（有机物用结构简式表示）
B→丙 ；
丁→F反应 ① 。
(4)
X是E的同分异构体，X遇FeCl3溶液显色，能与NaHCO3反应， 1 mol X与足量的Na反应生成1 mol H2，X分子中苯环上只有两个取代基(不含
结构)，则X的结构简式为
(任写一种)。
(5)
，满足该条件的I共有
种
(12分) 某有机物A是葡萄糖在人体内的一种代谢产物，与甲醛具有相同的实验式，相对分子质量为90，A具有酸性，能分别与浓硫酸在一定条件下生成有机物B或C，B是一种六元环状化合物，C能够使溴水褪色且在一定条件下可以生成高聚物D。
请回答下列问题：
(1) 葡萄糖的结构简式为__________________。
(2) A的分子式为______________。
(3) A的结构简式为______________。
(4) 写出下列反应方程式：
①A→C___________________________________________________________；
②C→D______________________________________________________。
(11分) 元素周期表反映了元素性质的周期性变化规律。请根据短周期元素在周期表中的位置、结构和相关性质，回答下列问题：
(1) 第VIA族元素形成的气态氢化物中沸点最高的是____________（用分子式表示），原因是____________________，该分子的空间构型为______________。
(2) 第二周期元素中，除Be、B、Ne三种元素外，其他元素的氢化物沸点如表1所示，其中E的化学式为 ；第三周期元素单质的熔点（℃）变化如图a所示，其中h的元素符号为 。 （表1）
|
氢化物 |
A |
B |
HF |
D |
E |
|
沸点/℃ |
1317 |
100 |
19.5 |
|
|
(3) 第二、第三周期的某些元素能形成单质甲和化合物乙，它们具有图b所示的结构单元，甲和乙的晶体类型相同，甲的某种同素异形体与乙在高温时能发生置换反应生成h的单质和CO。若该反应生成的h的单质含有1 mol共价键，则参加反应的乙的质量为_______________g。
(4) 碳元素的某种单质具有平面层状结构，该单质的名称为__________；同一层中的原子构成许多的正六边形，单质与熔融的钾相互作用，形成某种青铜色的物质（其中的元素钾用“●”表示），原子分布如图c所示，该物质的化学式为 。
33.35