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(8分)金属钙线是炼制优质钢材的脱氧脱磷剂,某钙线的主要成分为金属M和Ca,并含...

(8分)金属钙线是炼制优质钢材的脱氧脱磷剂,某钙线的主要成分为金属M和Ca,并含有3.5%(质量分数)CaO。

(1)Ca原子结构示意图                          

(2)Ca与最活跃的非金属元素A形成化合物D,D的沸点比A与6ec8aac122bd4f6e形成的化合物E的沸点         (填高或低),用电子式表示D的形成过程        

(3)将钙线试样溶于稀盐酸后,加入过量NaOH溶液,生成白色絮状沉淀并迅速变成灰绿色,最后变成红褐色M(OH)n。则M位于元素周期表中的位置是:      

(4)取1.6g钙线试样,与水充分反应,生成224ml H2(标准状况),再向溶液中通入适量的CO2,最多能得到CaCO3             g.

 

(8分)(1)(1分) (2)高,(1分)用电子式表示CaF2的形成过程:略(2分) (3)第四周期,第Ⅷ族。(2分)    (4)1.1(2分) 【解析】
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考点分析:
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(12分)X、Y、Z、L、M五种元素的原子序数依次增大。X、Y、Z、L是组成蛋白质的基础元素,M是地壳中含量最高的金属元素。回答下列问题:

(1) L的轨道表示式为________;

(2)五种元素的原子半径从大到小的顺序是____________________(用元素符号表示)。

(3)Z、X两元素按原子数目比l∶3和2∶4构成分子A和B,A的分子空间构型为____________,A的电子式为____________,B的结构式为____________。

(4) 硒(se)是人体必需的微量元素,与L同一主族,Se原子比L原子多两个电子层。该族2-- 5周期元素单质分别与H2反应生成l mol气态氢化物的反应热如下,表示生成1 mol硒化氢反应热的是__________(填字母代号)。

a.+99.7 kJ·mol1       b.+29.7 kJ·mol1

c.-20.6 kJ·mol1      d.-241.8 kJ·mol1

(5)工业上常用电解M2L3的方法来制取M单质。当制得54克M单质时,转移电子的物质的量是___________ mol

 

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(10分)X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的四种常见元素,其相关信息如下表:

元素

相关信息

X

X的基态原子核外3个能级上有电子,且每个能级上的电子数相等

Y

常温常压下,Y单质是淡黄色固体,常在火山口附近沉积

Z

Z和Y同周期,Z的电负性大于Y

W

W的一种核素的质量数为63,中子数为34

 

(1)Y的元素符号是                          

(2)XY2是一种常用的溶剂,XY2的分子中存在   个σ键。在H―Y、H―Z两种共价键中,键的极性较强的是    ,键长较长的是     

(3)W的基态原子核外电子排布式是           

(4)处理含XO、YO2烟道气污染的一种方法,是将其在催化剂作用下转化为单质Y。此反应的化学方程式是                   

(5)请设计一个实验方案,比较Y、Z单质氧化性的强弱:__________________________________。

 

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(4分)A+,B2+,C-离子都由1~18号中某些元素组成。A+离子中键角为109°28',B2+离子中没有化学键。C-离子中有9个质子,具直线型结构。已知A+,B2+,C-均有10个电子。试回答

(1)写出离子符号:A+______,B2+______,C-______。

(2)下列微粒:Ca2+,Ag+,质子,中子,哪些最易与C-结合为挥发性稳定化合物______

 

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已知NaCl的摩尔质量为M g·mol-1,食盐晶体的密度为ρ g·cm-3,若图中Na+与最邻近的Cl-的核间距离为a cm,那么阿伏加德罗常数的值可表示为

说明: 6ec8aac122bd4f6e

A.M/a3ρ           B.M/2a3ρ                    C.2M/a3ρ          D.2Ma3ρ

 

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晶胞是晶体结构中可重复出现的最小的结构单元,C60晶胞结构如图所示,下列说法正确的是

说明: 6ec8aac122bd4f6e

A.C60摩尔质量是720

B.C60与苯互为同素异形体

C.在C60晶胞中有14个C60分子

D.每个C60分子周围与它距离最近等距离的C60分子有12个

 

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