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(10分)现有A、B、C、D四种短周期元素(零族除外),请根据信息回答下列问题。...

10分)现有A、B、C、D四种短周期元素(零族除外),请根据信息回答下列问题。

元素

A

B

C

D

性质或结构信息

元素非金属性较强,其最高价氧化物对应的水化物为强酸,但其单质稳定,常作保护气。

原子核外电子占了4个轨道

原子半径仅比氢原子大,其氢化物溶于水形成弱酸

原子核外有5种不同能量的电子,且s电子数比p电子数少1个

(1)A元素原子的核外电子排布式为:                            

(2)写出C元素的单质与水反应的化学方程式                                       ;A、C两元素的氢化物的稳定性强弱是          >           (用化学式表示)。

(3)D元素最高价氧化物对应的水化物呈           (选填“酸性”、“碱性”或“两性”)。

(4)B元素最简单的氢化物分子为           分子(选填“极性”或“非极性”)。4g该氢化物在空气中完全燃烧生成液态水时,放出222.575kJ热量,写出表示该氢化物燃烧热的热化学方程式                                                               。

 

(1)1s22s22p3   (2)2F2+2H2O=4HF+O2     HF >NH3      (3)两性 (4)非极性    CH4(g)+2O2(g) =CO2(g) +2H2O(l)   △H=-890.3kJ /mol 【解析】
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考点分析:
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11分)有短周期元素A、B、C、D、E,已知

① 常温下,A元素的单质在空气或浓硫酸中,表面都能生成致密的氧化膜;

② B元素的原子序数比A元素大,其原子的次外层的电子数是最外层电子数的2倍;

③ E与A同周期,C、D、E三种元素形成的单质或化合物可发生如下图所示的反应。

说明: 6ec8aac122bd4f6e

 请回答下列问题

(1) 写出A元素的单质与NaOH溶液反应的化学方程式                                  ;

(2)B元素在元素周期表第        周期第        族;

B的固态氧化物的晶体类型是                   

(3)D元素的原子结构示意图是                        

(4) B元素与E元素的最高价氧化物的水化物的酸性强弱                 (写化学式);

(5)写出元素E的单质与NaOH溶液反应的离子方程式                             

 

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(12)下图为某化学兴趣小组设计的乙醇氧化的实验装置(图中加热仪器、铁架台、铁夹等均未画出)。图中:A处为无水乙醇(沸点为78℃);B处为绕成螺旋状的细铜丝或银丝;C处为无水CuSO4粉末;D处为碱石灰;F处为新制的碱性Cu(OH)2悬浊液。

说明: 6ec8aac122bd4f6e

(1)在上述装置中,实验时需要加热的仪器按加热的先后顺序排列为(填序号)_________________,E处是一种纯净物,其发生反应的化学方程式为             

(2)为使A中乙醇平稳气化成乙醇蒸气,常采用的方法是                         ,D处使用碱石灰的作用是                                                  

(3) 能证明乙醇反应后所生成的产物的实验现象是                               

(4)本实验中若不加热E处,其他操作不变,则发现C处无明显变化,而F处现象与(3)相同,B处发生反应的化学方程式是                                         

 

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下列实验不能成功的是______________(填字母代号)。

A.为了检验R-X是碘代烷,将R-X与NaOH水溶液共热,经充分反应后冷却,向冷却液中加稀HNO3酸化后,再加AgNO3溶液,观察沉淀颜色。

B.为检验淀粉是否水解,将淀粉与少量稀H2SO4共热一段时间,加入新制的Cu(OH)2 ,观察变化。

C.向银氨溶液中加入几滴乙醛后用酒精灯加热至沸制取银镜。

D.向混有乙酸的乙酸乙酯中加入NaOH溶液再分液,提纯乙酸乙酯。

E.无水乙醇与浓硫酸按1:3的体积比混合,迅速升温到170℃制取乙烯。

 

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9分)元素推断题:

X、Y、Z、L、M五种元素的原子序数依次增大。X、Y、Z、L是组成蛋白质的基础元素,M是地壳中含量最高的金属元素。回答下列问题:

(1)M的元素符号为     ;X、Y、Z、L四种元素的原子半径从大到小的顺序是         (用元素符号表示)。

(2)Z、X两元素按原子数目比l∶3和2∶4构成分子A和B,A的电子式为             ,B的结构式为____________。

(3)硒(se)是人体必需的微量元素,与L同一主族,Se原子比L原子多两个电子层,则Se的原子序数为_______,其最高价氧化物对应的水化物化学式为              。 该族2 ~ 5周期元素单质分别与H2反应生成l mol气态氢化物的反应热如下,表示生成1 mol硒化氢反应热的是__________(填字母代号)。

a.+99.7 kJ·mol1   b.+29.7 kJ·mol1   c.-20.6 kJ·mol1  d.-241.8 kJ·mol1

 

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某有机化合物的结构简式如下,关于它的性质叙述中不正确的是(   )

说明: 6ec8aac122bd4f6e

A.它有酸性,能与纯碱溶液反应

B.它在一定条件下可以水解只生成一种物质

C.1 mol该有机物最多能和7 mol NaOH反应

D.该有机物能发生取代反应

 

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