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(4分)写出下列物质的电离方程式: (1)NaHSO4溶于水__________...

(4分)写出下列物质的电离方程式:

    (1)NaHSO4溶于水_______________________________________________________

    (2) H2S的电离________________________________________________________

 

(4分) (1)  NaHSO4 = Na++H++SO42-  (2) H2S  H+ + HS-    HS-  H++S2- 【解析】
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考点分析:
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一定温度下将amolPCl5通入一个容积不变的反应器中,达到如下平衡:PCl5说明: 6ec8aac122bd4f6ePCl3+Cl2测得压强为P1,此时向反应器中再通入amolPCl5,在温度不变的情况下再度达到平衡,测得压强为P2。则P1和P2的关系是(    )

A.2P1>P2     B.2P1=P2     C.2P1<P2     D.无法判断

 

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如图两个装置中,溶液体积均为200mL,开始时,电解质溶液的浓度均为0.1mol/L,工作一段时间后,测得导线上都通过了0.02mol e,若不考虑溶液体积的变化,则下列叙述正确的是(     )

说明: 6ec8aac122bd4f6e

A.在①中Cu棒为阳极;在②中Cu棒为负极

B.电极上析出物质的质量:①<②

C.电极反应式:①中阳极:4OH一4e= 2H2O+O2↑;

②中负极:2H+ + 2e= H2

D.溶液的pH:①不变;②增大

 

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据环保部门测定,我国一些大城市的酸雨pH=3.5。在酸雨季节铁制品极易腐蚀,则在其腐蚀中正极主要发生的反应是(   )

   A.2H++2e-=H2↑                                          B.2H20+02+4e-=40H-

   C.Fe-2e-=Fe2+                                      D.40H--4e-=2H20+02

 

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用铂电极电解CuSO4溶液,当c(Cu2+)降至原来的一半时停止通电,则加入下面物质能使溶液恢复成原来浓度的是(    )

A.无水CuSO4      B.CuO     C.Cu(OH)2      D.CuSO4·5H2O

 

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在25℃时,密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表:

物质

X

Y

Z

初始浓度/mol·L-1

0.1

0.2

0

平衡浓度/mol·L-1

0.05

0.05

0.1

下列说法错误的是高(    )

A.反应达到平衡时,X的转化率为50%

B.上述反应为X+3Y 说明: 6ec8aac122bd4f6e2Z,其平衡常数为1600

C.增大压强使平衡向生成Z的方向移动,平衡常数不变

D.若改变温度反应的平衡常数变大,则一定为升高温度

 

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