（4分）写出下列物质的电离方程式：
(1)NaHSO4溶于水_______________________________________________________
(2) H2S的电离________________________________________________________
一定温度下将amolPCl5通入一个容积不变的反应器中，达到如下平衡：PCl5
PCl3+Cl2测得压强为P1，此时向反应器中再通入amolPCl5，在温度不变的情况下再度达到平衡，测得压强为P2。则P1和P2的关系是（
）
A．2P1＞P2 B.2P1＝P2 C.2P1＜P2 D.无法判断
如图两个装置中，溶液体积均为200mL，开始时，电解质溶液的浓度均为0.1mol/L，工作一段时间后，测得导线上都通过了0.02mol e一，若不考虑溶液体积的变化，则下列叙述正确的是（ ）
A．在①中Cu棒为阳极；在②中Cu棒为负极
B．电极上析出物质的质量：①<②
C．电极反应式：①中阳极：4OH一一4e一= 2H2O+O2↑；
②中负极：2H+ + 2e一= H2↑
D．溶液的pH：①不变；②增大
据环保部门测定，我国一些大城市的酸雨pH=3.5。在酸雨季节铁制品极易腐蚀，则在其腐蚀中正极主要发生的反应是( )
A.2H++2e-=H2↑ B.2H20+02+4e-=40H-
C.Fe-2e-=Fe2+ D.40H--4e-=2H20+02↑
用铂电极电解CuSO4溶液，当c（Cu2+）降至原来的一半时停止通电，则加入下面物质能使溶液恢复成原来浓度的是（ ）
A．无水CuSO4 B．CuO C．Cu(OH)2 D．CuSO4·5H2O
在25℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：
|
物质 |
X |
Y |
Z |
|
初始浓度/mol·L-1 |
0.1 |
0.2 |
0 |
|
平衡浓度/mol·L-1 |
0.05 |
0.05 |
0.1 |
下列说法错误的是高（ ）
A．反应达到平衡时，X的转化率为50％
B．上述反应为X+3Y 
2Z，其平衡常数为1600
C．增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数不变
D．若改变温度反应的平衡常数变大，则一定为升高温度
