把A、B、C、D4块金属片浸入稀硫酸中，用导线两两相连组成原电池。若A、B相连时，A为负极；C、D相连时，D上产生大量气泡；A、C相连时，电流由C经导线流向A；B、D相连时，电子由D经导线流向B，则此4种金属的活动性由强到弱的顺序为（ ）
A＞B＞C＞D B. A＞C＞D＞B C C＞A＞B＞D D. B＞A＞C＞D
已知25℃、101kPa条件下：①4Al(s)+3O2(g)=2 Al2 O3（s） △H= —2834.9 kJ·mol-1
②4Al(s)+2O3(g)=2 Al2 O3（s）△H= —3119.1 kJ·mol-1由此得出的正确结论是（ ）
A. 等质量的O2 比O3能量低，由O2 变O3为吸热反应
B. 等质量的O2 比O3能量低，由O2 变O3为放热反应
C. O3 比O2稳定，由O2 变O3为吸热反应
D. O2 比O3稳定，由O2 变O3为放热反应
下列有关电池的说法不正确的是（ ）
A．手机上用的锂离子电池属于二次电池
B．铜锌原电池工作时，电子沿外电路从铜电极流向锌电极
C．甲醇燃料电池可把化学能转化为电能
D．锌锰干电池中，锌电极是负极
下列关于反应速率的说法，错误的是（ ）
A . 反应速率用于衡量化学反应的进行的快慢
B. 决定反应速率的主要因素是反应的性质
C. 可逆反应达到化学平衡状态时，正、逆反应的速率都为0
D. 增大反应物的浓度、提高反应温度都能增大反应速率
下列说法错误的是（ ）
A．燃料的燃烧反应都是放热反应
B．一定量的燃料完全燃烧放出的热量比不完全燃烧放出的热量多
C．放热反应的逆反应一定是吸热反应
D．选择燃料只要考虑燃料热值的大小
已知在25℃，101kPa下，1g辛烷C8H18燃烧生成二氧化碳和液态水时放出48.40kJ热量．表示上述反应的热化学方程式正确的是 ( )
A．
△H＝－48.40kJ/mol
B．
△H＝－5518kJ/mol
C． △H＝+5518kJ/mol
D．
△H＝+11036kJ/mol
