（8分）向200mL 6mol·L-1盐酸中加入一定量的纯净CaCO3，产生气体的体积随时间的变化曲线如图所示（气体体积均在标准状况下测定）。请回答下列问题：
（1）设OE段的反应速率为v1，EF段的反应速率为v2，FG段的反应速率为v3，则v1、v2、v3从大到小的顺序为
（2）为了减缓上述反应的速率，欲向该溶液中加入下列物质，你认为可行的是 （ ）
A、蒸馏水 B、氯化钾固体 C、氯化钠溶液 D、浓盐酸
（3）加入CaCO3的质量为 。
若反应过程中溶液体积的变化忽略不计，
则EF段用盐酸表示的化学反应速率 V（HCL）==____________。
Ⅰ、某同学根据离子方程式：2Fe3++Cu===2Fe2++Cu2+设计了一套原电池装置，从而实现了该反应。在下面画出该原电池的示意简图（正极材料为碳棒，标明正、负极及电极材料和电解质溶液）。
II 、锌锰干电池是应用最普遍的电池之一（如图所示），其基本反应为：
X极：Zn—2e-====Zn2+
Y极：2MnO2+2NH4++2e-====Mn2O3+2NH3+H2O
Y极是电池的_________（填“正”或“负”）极，若反应消耗16.25gZn，则电池中转移电子 的物质的是为________________。
（6分）在一体积固定的密封容器中加入反应物A、B，发生如下反应：A+2B=3C。反应经2min后，A的浓度从开始的1.0mol/L降到0.8mol/L。已知反应开始时B的浓度是1.2mol·L-1，求：（1）2min末B、C的浓度?
（2）以单位时间内A的浓度的减小来表示2min内该反应的平均速率?
（14分）按下图所示装置连接好仪器在U形管中加入饱和氯化铜溶液，用石墨棒作电极，接通电源，电解数分钟后，观察现象。
（1）接电源负极的石墨棒上现象 电极反应为
（2）接电源正极的石墨棒上现象， 电极反应为
电解反应的化学方程式
（3）在上述电解反应中，被氧化的物质是 离子
（4）如何验证阳极产生的气体：
（6分）如图所示，在一个小烧杯里加入研细的20g Ba（OH）2·8H2O晶体。将此小烧杯放在事先滴有3～4滴水的玻璃片上，然后向小烧杯中加入10g NH4Cl晶体，并用玻璃棒快速搅拌。
（1）实验中要用玻璃棒搅拌的原因是
（2）写出有关反应的化学方程式：
，
该反应 （填“是”或“不是”）氧化还原反应。
（3）该实验中观察到的现象除产生刺激性气味的气体及反应混合物呈糊状以外，还有
。
（4）通过最后一个现象可以说明该反应为_________（填“吸”或“放”）热反应，这是由于反应物的总能量_________（填“大于”或“小于”）生成物的总能量。
（6分）书写下列物质的电子式
HCl NH4Cl NaOH
