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(6分)把0.6 mol X气体和0.6 mol Y气体混合于2 L密闭容器中,...

(6分)把0.6 mol X气体和0.6 mol Y气体混合于2 L密闭容器中,它们发生如下反应:

2X(g)+Y(g) = nZ(g)+2W(g) 。2 min 末已生成0.2 mol W ,若以Z的浓度变化表示的反应速率为0.1 mol·L-1·min-1,计算:

(1)化学反应方程式中n的值是多少?

(2)2 min末时Y的浓度?

 

(1)   n = 4          (2) 0.25mol/L 【解析】
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考点分析:
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(10分)X、Y、Z、W四种元素在元素周期表中序数逐渐增大。X为非金属元素,且X、W同主族,Y、Z为同周期的相邻元素。W原子的质子数等于Y、Z原子最外层电子数之和。Y的氢化物分子中有3个共价键。Z原子最外层电子数是次外层电子数的3倍。试推断:

(1)X、Y、Z的元素符号分别是:              、             、            

(2)有X、Y、Z所形成的离子化合物是                    

它与W的最高价氧化物对应水化物的溶液加热时反应的离子方程式是

                                                                    

 

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(8分)向200mL 6mol·L-1盐酸中加入一定量的纯净CaCO3,产生气体的体积随时间的变化曲线如图所示(气体体积均在标准状况下测定)。请回答下列问题:

(1)设OE段的反应速率为v1,EF段的反应速率为v2,FG段的反应速率为v3,则v1、v2、v3从大到小的顺序为                       

(2)为了减缓上述反应的速率,欲向该溶液中加入下列物质,你认为可行的是 (         )

高考资源网(www.ks5u.com),中国最大的高考网站,您身边的高考专家。A、蒸馏水    B、氯化钾固体     C、氯化钠溶液        D、浓盐酸

(3)加入CaCO3的质量为            。

若反应过程中溶液体积的变化忽略不计,

则EF段用盐酸表示的化学反应速率 V(HCL)==____________。

 

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Ⅰ、某同学根据离子方程式:2Fe3++Cu===2Fe2++Cu2+设计了一套原电池装置,从而实现了该反应。在下面画出该原电池的示意简图(正极材料为碳棒,标明正、负极及电极材料和电解质溶液)。

II 、锌锰干电池是应用最普遍的电池之一(如图所示),其基本反应为:

    X极:Zn—2e-====Zn2+

Y极:2MnO2+2NH4++2e-====Mn2O3+2NH3+H2O

说明: 6ec8aac122bd4f6e

Y极是电池的_________(填“正”或“负”)极,若反应消耗16.25gZn,则电池中转移电子 的物质的是为________________。

 

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(6分)在一体积固定的密封容器中加入反应物A、B,发生如下反应:A+2B=3C。反应经2min后,A的浓度从开始的1.0mol/L降到0.8mol/L。已知反应开始时B的浓度是1.2mol·L-1,求:(1)2min末B、C的浓度?

             (2)以单位时间内A的浓度的减小来表示2min内该反应的平均速率?

 

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(14分)按下图所示装置连接好仪器在U形管中加入饱和氯化铜溶液,用石墨棒作电极,接通电源,电解数分钟后,观察现象。

说明: 6ec8aac122bd4f6e

(1)接电源负极的石墨棒上现象                   电极反应为                                  

(2)接电源正极的石墨棒上现象,                  电极反应为                                

电解反应的化学方程式                       

(3)在上述电解反应中,被氧化的物质是          离子

(4)如何验证阳极产生的气体:                          

 

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