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已知下列元素原子的半径为: 原子 N S O Si 半径r/10-10m 0.7...

已知下列元素原子的半径为:

原子

N

S

O

Si

半径r/10-10m

0.75

1.02

0.74

1.17

 根据以上数据,磷原子的半径可能是                             

 A.0.80×10-10 m B.1.10×10-10 m C.1.20×10-10 m  D.0.70×10-10 m

 

B 【解析】
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考点分析:
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X、Y、Z三种元素原子的核电荷数在11—17之间。它们的最高价氧化物对应的水化物是HXO4、H2YO4、HZO4 。则下列判断正确的是                  

A.最高正价:Z >Y >X           B.酸性:HZO4>H2YO4>HXO4  

C.稳定性:HX<HY<HZ          D.非金属性:Z>Y>X

 

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反应4NH+5O2   4NO +6H2O在10L的密闭容器中进行,半分钟后水蒸气的物质的量增加了0.45 mol则此反应的平均反应速率可表示为

A .ν(NH3)=0.010mol(L·S)-1       B . ν(O2)=0.001 mol(L·S)-1

C . ν(NO)=0.0010 mol(L·S)-1     D.  ν(H2O)=0.045 mol(L·S)-1

 

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氢—氧燃料电池是将H2和O2分别通入电池,穿过浸入20%~40%的KOH溶液的多孔碳电极,其电极反应式为:2H2+4OH-4e===4H2O和O2+2H2O+4e===4OH  。则下列叙述正确的是:

A.     通H2的一极是正极,通O2的一极是负极

B.      通O2的一极是正极,通H2的一极是负极

C. 工作一段时间后电解质溶液pH增大  

D. 工作时正极区附近pH减小

 

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锌和足量的稀HCl反应时,加入少量CuSO4固体,下列叙述正确的是:

A.反应速率减慢,产生H2的量不变 

B.反应速率加快,产生H2的量不变

C.反应速率不变,产生H2的量增加 

D.反应速率加快,产生H2的量减少

 

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关于化学键的下列叙述正确的是                                                                   

A.离子化合物中不可能含共价键        B.共价化合物中可能含离子键

C.离子化合物中只含离子键            D.共价化合物中不含离子键

 

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