把a、b、c、d 四块金属片浸泡在盐酸中，用导线两两相连可以组成各种原电池：若a、b相连时，a为负极；c、d相连时，电子从 c流向d；a、c相连时，c极发生还原反应；b、d相连时，b极产生大量气泡。则这四种金属的活动性顺序由大到小为:
A．a＞b＞c＞d B.b＞d＞c＞a C.c＞a＞b＞d D.a＞c＞d＞b
已知下列元素原子的半径为：
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原子 |
N |
S |
O |
Si |
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半径r/10-10m |
0.75 |
1.02 |
0.74 |
1.17 |
根据以上数据，磷原子的半径可能是
A．0.80×10-10 m B．1.10×10-10 m C．1.20×10-10 m D．0.70×10-10 m
X、Y、Z三种元素原子的核电荷数在11—17之间。它们的最高价氧化物对应的水化物是HXO4、H2YO4、H３ZO4 。则下列判断正确的是
A．最高正价：Z >Y >X B．酸性：H３ZO4＞H2YO4＞HXO4
C．稳定性：HX＜HY＜HZ D．非金属性：Z＞Y＞X
反应4NH3 +5O2 4NO
+6H2O在10L的密闭容器中进行,半分钟后水蒸气的物质的量增加了0.45 mol则此反应的平均反应速率可表示为
A ．ν(NH3)=0.010mol（L·S）-1 B ． ν(O2)=0.001 mol（L·S）-1
C ． ν(NO)=0.0010 mol（L·S）-1 D． ν(H2O)=0.045 mol（L·S）-1
氢—氧燃料电池是将H2和O2分别通入电池，穿过浸入20％～40％的KOH溶液的多孔碳电极，其电极反应式为：2H2＋4OH－－4e－===4H2O和O2＋2H2O＋4e－===4OH－ 。则下列叙述正确的是：
A. 通H2的一极是正极，通O2的一极是负极
B. 通O2的一极是正极，通H2的一极是负极
C. 工作一段时间后电解质溶液pH增大
D. 工作时正极区附近pH减小
锌和足量的稀HCl反应时，加入少量CuSO4固体，下列叙述正确的是：
A．反应速率减慢，产生H2的量不变
B．反应速率加快，产生H2的量不变
C．反应速率不变，产生H2的量增加
D．反应速率加快，产生H2的量减少
