1mol碳完全燃烧后可放出393.5KJ的热量，下列热化学方程式正确的是：
A．C（s）+O2（g）=CO2（g）； △H = +393.5 kJ•mol-1
B．C（s）+
O2（g）=CO（g）；
△H = －393.5 kJ•mol-1
C．C+O2=CO2 ； △H = －393.5 kJ•mol-1
D．C（s）+O2（g）=CO2（g）； △H = －393.5 kJ•mol-1
下列说法中，可以证明反应N2+3H2 
2NH3已达到平衡状态的是 ：
A．1个N≡N键断裂的同时，有3个N–H键形成
B．1个N≡N键断裂的同时，有3个H–H键断裂
C．1个N≡N键断裂的同时，有6个N–H键断裂
D．1个N≡N键断裂的同时，有6个N–H键形成
下列各组大小顺序不正确的是
A．粒子半径：S2- > Cl-> Na+ > Mg2+ B．热稳定性：SiH4 < PH3< H2S < HCl
C．熔点：SiO2 > NaCl > 碘 > 干冰 D．还原性：HI < HBr < HCl < HF
由下图分析,下列说法正确的是
A.A=B+C与B+C=A两个反应吸收和放出的热量不等
B.A=B+C是放热反应
C.A具有的能量高于B和C具有的能量总和
D.A=B+C是吸热反应,B+C=A必然是放热反应
把a、b、c、d 四块金属片浸泡在盐酸中，用导线两两相连可以组成各种原电池：若a、b相连时，a为负极；c、d相连时，电子从 c流向d；a、c相连时，c极发生还原反应；b、d相连时，b极产生大量气泡。则这四种金属的活动性顺序由大到小为:
A．a＞b＞c＞d B.b＞d＞c＞a C.c＞a＞b＞d D.a＞c＞d＞b
已知下列元素原子的半径为：
|
原子 |
N |
S |
O |
Si |
|
半径r/10-10m |
0.75 |
1.02 |
0.74 |
1.17 |
根据以上数据，磷原子的半径可能是
A．0.80×10-10 m B．1.10×10-10 m C．1.20×10-10 m D．0.70×10-10 m
