金属铜的提炼多从黄铜矿开始，黄铜矿的熔烧过程主要反应之一为：
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A．CuFeS2仅作还原剂
B．方框中的物质应是CuS
C．若有1mol O2参加反应，则反应中有4mol电子转移
D．SO2既是氧化产物，又是还原产物
在配制一定物质的量浓度的盐酸溶液时，下列错误操作可使所配制溶液浓度偏高的是（ ）
A．用量筒量取浓盐酸时俯视读数 B．溶解搅拌时有液体飞溅
C．定容时俯视容量瓶瓶颈刻度线 D．摇匀后见液面下降，再加水至刻度线
下列实验操作不正确的是（ ）
①向盛有20mL沸腾蒸馏水的烧杯中滴加1mL～2mLFeCl3饱和溶液。继续煮沸至溶
液呈红褐色，得Fe（OH） 3胶体 ②配制FeCl3溶液时，将一定量氯化铁溶解在少量较浓的盐酸中，再用蒸馏水稀释到所需浓度 ③将氢氧化钠固体放在滤纸上称量 ④为减小中和滴定误差，锥形瓶必须洗净并烘干后才能使用
A．①② B．②③ C．③④ D．①④
常温时，以下4种溶液pH最小的是（ ）
A．
甲酸溶液
B．
甲酸溶液与
溶液等体积混合后所得的溶液
C．
甲酸溶液与
的
溶液等体积混合后所得的溶液
D．
的硫酸与的溶液等体积混合后所得的溶液
根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是（ ）
H2SO3+I2+H2O=2HI+H2SO4 2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2
3 FeCl2+4H2NO3=2FeCl2+NO+2H2O+Fe（NO3）2
A．H2SO3> I—>Fe2+>NO B． I—>Fe2+>H2SO3>NO
C．Fe2+>I—>H2SO3>NO D．NO>Fe2+>H2SO3>I—
有a、b、c、d、e五种气体，进行下列实验：
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实验步骤 |
实验现象 |
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（1）a和b混合 |
气体变红棕色 |
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（2）c和d混合 |
产生白烟 |
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（3）c和e分别通入少量溴水中 |
溴水都变成无色透明的液体 |
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（4）b和e分别通氢硫酸中 |
都产生淡黄色浑浊 |
a、b、c、d、e依次可能是（ ）
A．O2、NO、HCl、NH3、CO2 B．O2、NO、NH3、HCl、SO3
C．NO、O2、NH3、HCl、SO2 D．HCl、CO2、NH3、H2S、CH4
