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已知H-H键键能为436 kJ·mol-1,H-N键键能为391 kJ·mol-...

已知H-H键键能为436 kJ·mol-1,H-N键键能为391 kJ·mol-1,根据化学方程式: N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)  ΔH=-92.4kJ·mol-1。则N≡N键的键能是(   )

 A.431kJ·mol-1    B.946kJ·mol-1    C.649kJ·mol-1    D.896kJ·mol-1

 

B 【解析】
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考点分析:
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下列分子或离子中,能提供孤对电子与某些金属离子形成配位键的是  (   )

①H2O    ②NH3    ③F   ④CN     ⑤CO

A.①②         B.①②③        C.①②④      D.①②③④⑤

 

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下列各组酸中,酸性依次增强的是                               (    )

   A.H2CO3、H2SiO3、H3PO        B.HNO3、H3PO、H2SO4   

   C.HClO、HClO3、HClO4        D.HI、HCl、H2S

 

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下列说法中正确的是                                           (   )

   A.分子中键能越高,键长越长,则分子越稳定

   B.元素周期表中的ⅠA族(除H外)和ⅦA族元素的原子间通常不能形成共价键

   C.水分子可表示为H—O—H,分子中键角为180°

D.根据等电子原理,CH4和NH3具有相似的化学键特征,物理性质相近。

 

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三氯化氮(NCl3)常温下是一种淡黄色液体,以下关于NCl3的说法中正确的是                                                     (   )

A.分子中N—Cl键是非极性键       B.分子中不存在孤电子对

C.NCl3的沸点比PCl3的沸点低 D.是非极性分子

 

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下列分子或离子中的中心原子杂化轨道的类型不相同的是               (   )

A.NO3、CH2O       B.  NH3、SO42      C.苯和乙烯       D.CO2、SO2

 

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