下列各组顺序，正确的是 （ ）
A．微粒半径大小：S2－ ＞Cl－ ＞F－ ＞Na+ ＞Al3+
B．热稳定性大小：SiH4＞PH3＞NH3＞H2O
C．沸点高低：HF＞H2O＞NH3
D．等物质的量浓度溶液，酸性强弱顺序： H2SO4＞H3PO4＞H2SiO3＞HNO2
下列说法正确的是 （ ）
A．原子和其它原子形成共价键时，其共价键数一定等于该原子的价电子数
B．HS－ 和HCl均是含有一个极性键的18电子粒子
C．铵根离子呈正四面体结构
D．离子化合物中只有离子键，共价化合物中只有共价键
因为镁、锂在元素周期表中具有特殊的“对角线”位置而性质相似，如它们的单质在过量氧气中燃烧均只生成正常氧化物等。以下叙述的锂的性质与镁相似，其中正确的是（ ）
A．Li2SO4难溶于水
B．LiOH是可溶于水，受热不分解的强碱
C．遇浓H2SO4不会产生“钝化现象”
D．Li2CO3受热分解生成Li2O和CO2
短周期元素X、Y、Z、W在周期表中的位置关系如图所示，下列叙述中正确的是（ ）
A．Y的氢化物稳定性大于Z的氢化物稳定性
B．Y的氢化物的水溶液是一种强酸
C．1molW的单质跟足量的NaOH水溶液反应时，转移的电子数为1mol
D．X一定是活泼的非金属元素
水蒸气中常含有部分(H2O)2，要确定(H2O)2的存在，可采用的方法是 （ ）
A．1L水蒸气冷凝后与足量金属钠反应，测量产生氢气的体积
B．1L水蒸气通过浓硫酸后，测浓硫酸增重的质量
C．该水蒸气冷凝后，测水的PH
D．该水蒸气冷凝后，测氢氧原子比
元素处于基态时的气态原子获得一个电子成为－1价阴离子时所放出的能量叫做该元素的第一电子亲和能。－1价阴离子再获得一个电子的能量变化叫做第二电子亲和能。下表中给出了几种元素或离子的电子亲和能数据：
|
元素 |
Li |
Na |
K |
O |
O－ |
F |
|
电子亲和能/kJ·mol-1 |
59.8 |
52.7 |
48.4 |
141 |
－780 |
327.9 |
下列说法正确的是 （ ）
A．电子亲和能越大，说明越难得到电子
B．一个基态的气态氟原子得到一个电子成为氟离子时放出327.9kJ的能量
C．氧元素的第二电子亲和能是－780 kJ·mol-1
D．基态的气态氧原子得到两个电子成为O2－ 需要吸收能量
