（9分）五种短周期元素A、B、C、D、E原子序数逐渐增大。A和B在同一周期，A是同周期元素中半径最大的（不包含稀有气体）；B原子的次外层电子数是最外层电子数的4倍；C是同周期简单离子中半径最小的元素；D元素原子的p轨道有3个未成对电子；E原子的K、L层电子数之和比K、M层电子数之和多1个。
（1）写出E元素基态原子的外围电子排布式
（2）比较第一电离能的大小：B C（填大于、小于或等于）
（3）分别写出D、E的最高价氧化物对应水化物的化学式 、 ，并比较二者酸性（或碱性）的强弱 （填大于、小于或等于）
（4）写出B的最高价氧化物对应水化物与E的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式
（5）写出C的最高价氧化物对应水化物与A的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式
（9分）请回答下列问题：
（1）写出铜元素基态原子的电子排布式 ，属于 区
（2）写出配合物K3[Fe (SCN)6]中的中心离子为 ，配体为
（3）PCl3分子的空间构型为 ，中心原子成键时采取的杂化轨道类型为
（4）向盛有硫酸铜水溶液的试管中逐滴加入氨水至过量，实验现象是 ，有关反应的离子方程式为
下列各组顺序，正确的是 （ ）
A．微粒半径大小：S2－ ＞Cl－ ＞F－ ＞Na+ ＞Al3+
B．热稳定性大小：SiH4＞PH3＞NH3＞H2O
C．沸点高低：HF＞H2O＞NH3
D．等物质的量浓度溶液，酸性强弱顺序： H2SO4＞H3PO4＞H2SiO3＞HNO2
下列说法正确的是 （ ）
A．原子和其它原子形成共价键时，其共价键数一定等于该原子的价电子数
B．HS－ 和HCl均是含有一个极性键的18电子粒子
C．铵根离子呈正四面体结构
D．离子化合物中只有离子键，共价化合物中只有共价键
因为镁、锂在元素周期表中具有特殊的“对角线”位置而性质相似，如它们的单质在过量氧气中燃烧均只生成正常氧化物等。以下叙述的锂的性质与镁相似，其中正确的是（ ）
A．Li2SO4难溶于水
B．LiOH是可溶于水，受热不分解的强碱
C．遇浓H2SO4不会产生“钝化现象”
D．Li2CO3受热分解生成Li2O和CO2
短周期元素X、Y、Z、W在周期表中的位置关系如图所示，下列叙述中正确的是（ ）
A．Y的氢化物稳定性大于Z的氢化物稳定性
B．Y的氢化物的水溶液是一种强酸
C．1molW的单质跟足量的NaOH水溶液反应时，转移的电子数为1mol
D．X一定是活泼的非金属元素
