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常温下,下列溶液的pH大于7的是( ) A.NH4Cl B.H3PO4 C.Na...

常温下,下列溶液的pH大于7的是(      )

A.NH4Cl             B.H3PO4             C.NaHCO3           D.Na2SO4

 

C 【解析】
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考点分析:
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25℃时,在0.01mol·L-1的硫酸溶液中,水电离出的c(H+)是(      )

A.5×10-13mol·L-1           B.0.02mol·L-1                 C.1×10-7mol·L-1            D.1×10-12mol·L-1

 

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下列各组物质全部是弱电解质的是(    )

A.H2O   NH3·H2O  HClO   .HF  

B.Cu(OH)2    CH3COOH    C2H5OH   CH3COONa

C.H2SO3.   Ba(OH)2    BaSO4   

D.H2SiO3.   H2S   CO2

 

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(12分)X、Y、Z、W、N五种元素中,X原子核外的M层中只有两个成对电子,Y原子的外围电子排布式为nsnnpn+1,Z是地壳内含量(质量分数)最高的元素,W的核电荷数是X与Z的核电荷数之和,N在元素周期表的各元素中电负性最大。

(1)Z元素基态原子的电子排布图为                       

(2)W的元素符号是        ,在周期表中的位置是                ,其基态原子的电子排布式为          ,在形成化合物时它的最高化合价为               

(3)Y的氢化物的VSEPR模型是          ,属于          分子(填极性或非极性),

(4)X的氢化物的沸点      Z的氢化物的沸点(填大于、小于或等于)

原因是                                          

(5)用氢键表示式写出N的氢化物溶液中存在的所有氢键                       

                                                    

 

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(10分)五种元素A、B、C、D、E位于元素周期表的前四周期,已知它们的核电荷数依次增加,A是宇宙中含量最多的元素;B原子的L层p轨道中有2个电子;C与B原子的价层电子数相同;D原子M层的d轨道有一个成对电子;E原子的L层电子数与最外层电子数之比为4:1,其d轨道中的电子数与最外层电子数之比为5:1。

(1)B与A形成只含一个中心原子的共价化合物,其分子的电子式为         ,中心原子的杂化轨道类型是         ,其分子的的立体构型是         

(2)A的氧化物与B的氧化物中,分子极性较小的是(填分子式)__________

(3)B与C比较,电负性较大的(填元素名称)____________

(4)写出D的价层电子排布式                          

(5)E与Al的化学性质相似,请写出E与NaOH溶液反应的化学方程式                        

(6)写出D的最高价氧化物与盐酸反应的离子方程式                            

 

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(9分)五种短周期元素A、B、C、D、E原子序数逐渐增大。A和B在同一周期,A是同周期元素中半径最大的(不包含稀有气体);B原子的次外层电子数是最外层电子数的4倍;C是同周期简单离子中半径最小的元素;D元素原子的p轨道有3个未成对电子;E原子的K、L层电子数之和比K、M层电子数之和多1个。

(1)写出E元素基态原子的外围电子排布式            

(2)比较第一电离能的大小:B        C(填大于、小于或等于)

(3)分别写出D、E的最高价氧化物对应水化物的化学式                 ,并比较二者酸性(或碱性)的强弱        (填大于、小于或等于)

(4)写出B的最高价氧化物对应水化物与E的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式                                

(5)写出C的最高价氧化物对应水化物与A的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式             

 

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